《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

7.有一瓶$Na_{2}SO_{3}$溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入$BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B.加入$BaCl_{2}$溶液后，生成的沉淀中一定含有$BaSO_{4}$
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是$BaSO_{3}$
D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

答案： D [若$Na_2SO_3$溶液没有被氧化，加入$BaCl_2$溶液会生成$BaSO_3$白色沉淀，再加入稀$H_2SO_4$，根据强酸制弱酸原理，$BaSO_3$白色沉淀与$H_2SO_4$反应生成$BaSO_4$白色沉淀、二氧化硫和水；若$Na_2SO_3$部分被氧化为$Na_2SO_4$，加入$BaCl_2$溶液会生成$BaSO_3$和$BaSO_4$白色沉淀，再加入稀$H_2SO_4$，根据强酸制弱酸原理，$BaSO_3$白色沉淀与$H_2SO_4$反应生成$BaSO_4$白色沉淀。根据上述分析，不论$Na_2SO_3$溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，只有D正确。]

8.下列因果关系不正确的是（ ）

答案： A [A项，温室效应是$CO_2$的大量排放导致的，植树造林可降低空气中$CO_2$的浓度，缓解温室效应；B项，$SO_2$和$NO_2$等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。]

9.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)B的化学式是______。
(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是______。|
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：
①$Na_{2}SO_{3}$溶液；②浓硫酸；③$Na_{2}S$溶液；④稀硫酸；⑤酸性$KMnO_{4}$溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和______（填序号），该转化利用了$Na_{2}SO_{3}$的______性。
(5)实验ⅱ实现了______价S向______价S的转化。
(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______。|

答案： 解析 （1）B为硫的单质，化学式是$S$。（2）C为$ + 4$价的硫的氧化物，即二氧化硫，实验室可以用$NaOH$溶液吸收，反应的化学方程式是$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$。（3）H为$ + 6$价硫酸盐，H中阴离子为硫酸根离子，检验的实验操作及现象是取少量晶体于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则可推断溶液中含有硫酸根离子。（4）实验ⅰ实现$ + 4$价的硫转化为$ + 6$价的硫，可选择的试剂为①和⑤，现象是酸性$KMnO_4$溶液褪色，该转化利用了$Na_2SO_3$的还原性。（5）实验ⅱ选用了试剂$Na_2SO_3$溶液、$Na_2S$溶液、稀硫酸，发生了归中反应，方程式为$Na_2SO_3 + 2Na_2S + 3H_2SO_4 = 3Na_2SO_4 + 3S↓ + 3H_2O$，实现了$ + 4$价（或$-2$价）的硫转化为$0$价的硫。（6）实验ⅲ选用的试剂为②、⑦、⑥，发生的反应为$Cu + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$，证明实现转化的现象是将产生气体通入品红溶液，品红褪色。 答案 （1）$S$ （2）$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$ （3）取少量晶体于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则可推断溶液中含有硫酸根离子 （4）⑤ 还原 （5）$ + 4$价（或$-2$价） $0$ （6）$Cu + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

10.硫酸是实验室和工业常用试剂。
(1)工业储存运输浓硫酸可以使用______金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是______；实验人员操作时不必穿戴的安全用具是______。

a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜|
(3)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有______现象。
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有______（写化学式），将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有______（写化学式），写出产生该混合气体的化学方程式______。
③研究人员将产生的上述混合气体通入$BaCl_{2}$溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因______。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是______。|

答案： 解析 （1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，故选a；（2）$c = \frac{1000\rho w}{M} = \frac{1000×1.84×98\%}{98}mol/L = 18.4mol/L$；浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不符合题意；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项符合题意；（3）①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖炭化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有$SO_2$；将产生的气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有$CO_2$；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为$C + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CO_2↑ + 2SO_2↑ + 2H_2O$；③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和$BaCl_2$溶液反应，故将产生的上述混合气体通入$BaCl_2$溶液，无明显现象，再通入氯气，$H_2SO_3$或$SO_2$被氧化为$SO_4^{2 - }$，从而得到$BaSO_4$沉淀；④二氧化硫有毒，需要用$NaOH$（或$KOH$、酸性$KMnO_4$）溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，故选AB。 答案 （1）a （2）$18.4mol/L$ c （3）①蔗糖变黑，体积膨胀等 ②$SO_2$ $CO_2$ $C + 2H_2SO_4(浓) \stackrel{\triangle}{=} CO_2↑ + 2SO_2↑ + 2H_2O$ ③通入氯气，$H_2SO_3$或$SO_2$被氧化为$SO_4^{2 - }$，从而得到$BaSO_4$沉淀 ④AB $NaOH$溶液（或$KOH$溶液，酸性$KMnO_4$溶液）