《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

微训练
1.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ）
A.①②③⑤
B.②③⑤
C.②④⑤
D.③⑤

答案： A [①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，故②正确；③S元素的非金属性比Cl元素弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高＋6价和最低－2价之间，因此S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确；正确的是①②③⑤。]

2.食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO₂的说法正确的是（ ）
A.SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B.SO₂是一种无色无味的有毒气体
C.SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性
D.SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质

答案： D [A项，SO₂中硫元素显＋4价，H₂SO₄中硫元素显＋6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO₂可以用浓硫酸干燥；B项，SO₂是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；C项，SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的还原性，而不是漂白性；D项，葡萄酒中加入少量SO₂的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。]

3.可逆反应是在相同条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是___。
①SO₂ + H₂O⇌H₂SO₃
②Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO
③2H₂ + O₂$\frac{点燃}{通电}$2H₂O
④2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
⑤6CO₂ + 6H₂O$\frac{光合作用}{氧化作用}$6O₂ + C₆H₁₂O₆

答案： ③④⑤

1.中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫与铁反应生成Fe₂S₃，表现了硫单质的氧化性
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

答案： B

2.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）
A.CuS
B.SO₂
C.FeS
D.Na₂S

答案： A

3.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊；②湿润的红色石蕊试纸变蓝；③使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有SO₂的是（ ）
A.①②③④⑤
B.都不能证明
C.③④⑤
D.⑤

答案： D

4.Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

答案： C [等物质的量的Cl₂和SO₂混合通入品红与BaCl₂的混合溶液，涉及的化学反应为Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl、BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。]

5.将SO₂气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

A.试管①有淡黄色沉淀生成，说明SO₂有氧化性
B.试管②中溶液褪色，说明SO₂有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO₂有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO₂有还原性

答案： D [A项，SO₂与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀；B项，试管②中溶液褪色，因为SO₂与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，表现了SO₂的还原性；C项，SO₂与BaCl₂溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀；D项，SO₂与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO₂有还原性。]

6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中通入少量SO₂：SO₂ + OH⁻ = HSO₃⁻
B.向氯水中通入少量SO₂：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻
C.将SO₂通入NaClO溶液中：H₂O + SO₂ + 2ClO⁻ = 2HClO + SO₃²⁻
D.将SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ba²⁺ = BaSO₃↓ + 2H⁺

答案： B [SO₂与过量NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和水，反应离子方程式为SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O，A项错误；B项正确；将SO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：SO₂ + ClO⁻ + H₂O = SO₄²⁻ + Cl⁻ + 2H⁺，C项错误；H₂SO₃酸性比盐酸弱，故SO₂通入BaCl₂(或CaCl₂)溶液中不反应，D项错误。]

7.下列各组两个反应互为可逆反应的是（ ）
①H₂ + Cl₂$\frac{点燃}{}$2HCl与2HCl$\frac{电解}{}$H₂↑ + Cl₂↑
②H₂SO₄（浓） + 2HBr = 2H₂O + Br₂ + SO₂↑与Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄
③2NO₂ = N₂O₄与N₂O₄ = 2NO₂
④2SO₂ + O₂$\frac{催化剂}{\triangle}$2SO₃与2SO₃$\frac{催化剂}{\triangle}$2SO₂ + O₂
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④

答案： C [可逆反应要求的是相同条件，①呈现的反应条件不同，②两个反应中硫酸的浓度不同，③④条件相同，故③④互为可逆反应。]