《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

2.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，$A(s)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)+D(g)$。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 （A）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.生成3 mol B的同时生成2 mol C
D.物质D的质量分数

答案： A ［A项，该反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态；B项，反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态；C项，生成3 mol B的同时生成2 mol C说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态；D项，该反应过程中D气体的质量不断变化，当D气体的质量不变时，反应已达到平衡状态。］

3.（1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为 炭与水反应生成$H_{2}$和CO，$H_{2}$和CO燃烧使火更旺 。
（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是 AB 。
A.向炉内吹空气
B.把块状炭碾碎
C.使用$H_{2}O$作催化剂
D.提高炉膛内的温度

答案： （1）炭与水反应生成CO和H₂，燃烧更快，火焰更旺 （2）AB

微思考

答案：  

2.如何理解正、逆反应速率相等？

答案： 2.同一物质的生成速率和消耗速率相等。

知识点二 化学反应条件的控制
1.化学平衡移动的含义
对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被 破坏 ，并在新的条件下建立 新的化学平衡 ，即发生化学平衡移动。

答案：  1.破坏 新的化学平衡

1.判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？

答案：  1.直接判据：a.正、逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均相对分子质量、密度、颜色等不随时间改变。

3.将2 mol $SO_{2}$和1 mol $O_{2}$充入容器，发生如下反应：$2SO_{2}+O_{2}\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}$，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素$^{18}_{8}O$的氧气，则最终$^{18}_{8}O$存在于哪些物质中？为什么？

答案： 3.${}_{8}^{18}$O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，含${}_{8}^{18}$O的氧气参与反应生成含${}_{8}^{18}$O的三氧化硫，同时含${}_{8}^{18}$O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有${}_{8}^{18}$O。

2.影响化学平衡移动的因素
影响因素有 温度 、 浓度 、 压强 等。

答案： 2.温度 浓度 压强

3.应用
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性，例如，合成氨的生产在温度较低时，氨的产率 较高 ；压强越大，氨的产率 越高 。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400～500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10 MPa～30 MPa。

答案： 3.较高 越高