《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

[知识梳理]
知识点一 化学能与热能的相互转化
如图，我们知道有些燃烧反应能够释放出热能，那么其他反应的吸热和放热由什么决定的呢？请补全下列知识点：
1.吸热反应和放热反应
（1）定义
吸热反应：___吸收___热量的化学反应。放热反应：___放出___热量的化学反应。
（2）实验探究：[教材实验6 - 1][教材实验6 - 2]

①镁和稀盐酸的反应
|实验现象|有___气泡___产生；用温度计测量，水银柱___上升___|
|离子反应|$Mg + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}\uparrow$|
|实验结论|活泼金属单质与酸反应是___放热___反应|
②$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O$和氯化铵反应
|实验现象|闻到___刺激性___气味，烧杯壁___发凉___；木片和烧杯___粘在一起___，混合物呈___糊状___|
|化学反应|$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O + 2NH_{4}Cl = BaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 10H_{2}O$|
|实验结论|该反应是___吸热___反应|
常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和$CO_{2}$、C和$H_{2}O$的反应，$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O$与$NH_{4}Cl$的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属单质与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。

答案：  1.（1）吸收 放出 （2）①气泡 上升 Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑ 放热 ②刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O 吸热

1.化学反应中能量变化的原因（微观探析）
（1）化学反应过程（物质变化）
$反应物\xrightarrow{旧化学键断裂}原子或原子团\xrightarrow{新化学键形成}生成物$
（2）化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
$反应物\xrightarrow[新化学键形成]{旧化学键断裂}生成物$
$\begin{matrix}吸收能量(E_{1})\\ \\ 释放能量(E_{2})\end{matrix}$

答案：  1.（2）吸收 放出

3.化学反应中能量转化的形式
（1）化学反应的能量变化还可以看成是“储存”在物质内部的能量（___化学___能）转化为___热___能、___光___能或___电___能等释放出来的过程。
（2）化学反应的能量变化也可以看成是___热___能、___光___能或___电___能等物质外部的能量转化为物质内部的能量（___化学___能）被“储存”起来的过程。

答案：  3.（1）化学 热 电 光 （2）热 电 光 化学

1.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。（√）
2.化学反应必然伴随能量变化。（√）
3.相同条件下由原子形成1 mol H—Cl所放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等。（√）
4.氧化还原反应均属于放热反应。（×）
5.冰吸收热量融化为水：$H_{2}O(s)=H_{2}O(l)$是吸热反应。（×）
6.NaOH溶于水要释放能量。（√）
7.煤、石油和天然气都是化石能源。（√）
8.柴草燃烧时，化学能全部转化为热能。（×）

答案： √
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