《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。

答案： 食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应速率越小，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。

2.工业生产硫酸时，要先将黄铁矿矿石（主要成分为$FeS_{2}$）粉碎后，再投入沸腾炉，为什么？

答案： 将铁矿石粉碎，是为了增大与空气的接触面积，增大反应速率。

3.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉的用量能否增大化学反应速率？

答案： 不能。对于固态或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。

1.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（ ）
A.增大压强一定能增大化学反应速率
B.使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率增大，但不改变反应历程
C.反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
D.升高温度，一般能增大化学反应速率

答案： D ［A项，压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A项不正确。B项，催化剂能改变反应的历程，B项不正确。C项，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，C项不正确。D项，升高温度，一般能加快化学反应速率，D项正确。］

2.已知$4A + 5B = 2C + 6D$，则关于反应速率正确的关系是（ ）
A.$4v(A)=5v(B)$
B.$5v(B)=6v(D)$
C.$2v(A)=3v(D)$
D.$2v(B)=5v(C)$

答案： D ［A项，$4v(A)=5v(B)$，则$\frac{v(A)}{v(B)}=\frac{5}{4}$，速率之比不等于化学计量数之比；B项，$5v(B)=6v(D)$，则$\frac{v(B)}{v(D)}=\frac{6}{5}$，速率之比不等于化学计量数之比；C项，$2v(A)=3v(D)$，则$\frac{v(A)}{v(D)}=\frac{3}{2}$，速率之比不等于化学计量数之比；D项，$2v(B)=5v(C)$，则$\frac{v(B)}{v(C)}=\frac{5}{2}$，速率之比等于化学计量数之比。］

3.反应$4A(s)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+D(g)$经2 min B的浓度减少$0.6mol\cdot L^{-1}$。下列有关说法正确的有（ ）
①用A表示的反应速率是$0.4mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
②在2 min末时，反应物B的反应速率是$0.3mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
③在这2 min内用C表示的平均速率为$0.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3:2:1
⑤若D的起始浓度为$0.1mol\cdot L^{-1}$，则2 min末时D的浓度为$0.3mol\cdot L^{-1}$
A.③⑤
B.④⑤
C.①③⑤
D.①②③

答案： A ［①A为固体，因为固体和液体的浓度认为是定值，不发生变化，①错误；②2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的速率$0.3mol/(L\cdot min)$是2 min内的平均速率，②错误；③根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，在这2 min内用C表示的平均速率为B的平均速率的$\frac{2}{3}$，即$0.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，③正确；④因为起始浓度未知，因此在2 min时，B、C、D的浓度比不一定为3∶2∶1，④错误；⑤根据浓度的变化量之比等于化学计量系数之比，2 min内D的浓度增加了$0.2mol\cdot L^{-1}$，若D的起始浓度为$0.1mol\cdot L^{-1}$，则2 min末时D的浓度为$0.3mol\cdot L^{-1}$，⑤正确。］

4.化学反应的快慢对人类生产生活有重要的意义。
Ⅰ.将影响反应速率的条件填在空格处。

Ⅱ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（2）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________。
（3）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（写出两种即可）。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中$V_{1}=$__________，$V_{6}=$__________，$V_{9}=$__________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量$CuSO_{4}$溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的$CuSO_{4}$溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：____________________。

答案： 答案 Ⅰ.（1）温度 催化剂 Ⅱ.（2）$CuSO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+Cu$、$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$ （3）$CuSO_{4}$与$Zn$反应产生的$Cu$和$Zn$以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率 （4）升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（答两种即可） （5）①30 10 17.5 ②当加入大量的$CuSO_{4}$溶液后，生成的单质$Cu$会沉积在$Zn$的表面，减小了$Zn$与稀$H_{2}SO_{4}$的接触面积