《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.下列实验中能证明某气体为SO₂的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明

答案： D

2.吸烟有害健康，因为香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ）
A.混合气→①→⑤→②→①→④→③
B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥

答案： C

3.下列四种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液
③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④
B.②③
C.②③④
D.①②③

答案： B

4.下列说法正确的是 （ ）
A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度降低，其原因相同
B.SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C.漂白粉和氢氧化钠长期露置在空气中变质，反应原理相同
D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂

答案： D [浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO₂与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂，D项正确。]

5.某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质。
Ⅰ.制备并收集SO₂气体

(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)把如图装置C接回如图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接 （填“b”或“c”），当D中出现 现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是 。
Ⅱ.探究SO₂的性质
将SO₂分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：
(3)试管①中的实验现象：KMnO₄酸性溶液 ，证明SO₂具有 性。
(4)试管④中的实验现象：溶液 ，写出该反应的离子方程式： 。

答案： 解析
(1) 仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为Cu + 2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑；
(2) 二氧化硫密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，装置C中应该长进短出，故按从左往右的顺序装置C应该先接c，当D中出现品红溶液红色褪去的现象时，证明气体已集满，停止加热。二氧化硫有毒且能和氢氧化钠反应，装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是吸收尾气，减少污染；
(3) 高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子和锰离子，使得KMnO₄酸性溶液褪色，证明SO₂具有还原性。
(4) 二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故试管④中的实验现象：溶液变浑浊生成白色沉淀，该反应的离子方程式：SO₂ + 2OH⁻ + Ba²⁺$\xlongequal{}$BaSO₃↓ + H₂O。 答案
(1) 分液漏斗 Cu + 2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
(2) c 品红溶液红色褪去 吸收尾气
(3) 褪色 还原
(4) 变浑浊生成白色沉淀 SO₂ + 2OH⁻ + Ba²⁺$\xlongequal{}$BaSO₃↓ + H₂O