《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1. 火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 （ ）
A. 所有的燃烧过程均是放热的
B. 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C. 所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D. 燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

答案： B ［A项，燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应；B项，根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的；C项，燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂；D项，燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量。］

2. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为$Q_{1}$kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为$Q_{2}$kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为$Q_{3}$kJ。下列关系式中正确的是 （ ）
A. $Q_{1}+Q_{2}＜2Q_{3}$
B. $Q_{1}+Q_{2}＞Q_{3}$
C. $Q_{1}+Q_{2}＜Q_{3}$
D. $Q_{1}+Q_{2}＞2Q_{3}$

答案： A ［由于Cl₂和H₂反应生成HCl要放出热量，所以Q₁ + Q₂＜2Q₃。］

3. 已知断开 1 mol H—H 吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol H—N 放出的能量为 391 kJ，根据化学方程式$N_{2}+3H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{=\!=\!=}}2NH_{3}$，反应完 1 mol $N_{2}$放出的能量为 92.4 kJ，则断开 1 mol N≡N 需吸收的能量是 （ ）
A. 431 kJ
B. 945.6 kJ
C. 649 kJ
D. 869 kJ

答案： B ［设断开1 mol N≡N需吸收的能量为x，根据反应放出的能量 = 形成新键放出的能量 - 断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ = 6×391 kJ - 3×436 kJ - x，x = 945.6 kJ。］

4. 根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 （ ）


A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B. 1 mol $H_{2}(g)$和$\frac{1}{2}$mol $O_{2}(g)$的能量低于 1 mol $H_{2}O(g)$的能量
C. 1 mol $H_{2}(g)$和$\frac{1}{2}$mol $O_{2}(g)$反应生成 1 mol $H_{2}O$一定释放能量 241 kJ
D. 2 mol $H_{2}(g)$跟 1 mol $O_{2}(g)$反应生成 2 mol $H_{2}O(g)$吸收能量 482 kJ

答案： A

5. 化学反应$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2HCl(g)$(“g”表示气体)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂 1 mol H—H 和 1 mol Cl—Cl 时放出$x$kJ 的能量
C. 断裂 2 mol H—Cl 时需要吸收$y$kJ 的能量
D. 生成 2 mol HCl(g)放出的能量为$(x - y)$kJ

答案： C ［由题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A错误；断键要吸收能量，所以断裂1 mol H—H和1 mol Cl—Cl吸收x kJ能量，B错误；由题图可知，断裂2 mol H—Cl需要吸收y kJ的能量，C正确；由题图可知，反应生成2 mol HCl，放出的能量为(y - x)kJ，D错误。］