《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

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1.硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是（ ）
A.硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B.硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体
C.硫单质在化合反应中只体现氧化性
D.硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在

答案： A [A项，硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS₂，因此可用二硫化碳洗涤未反应的硫单质；B项，S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu₂S固体；C项，硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；与H₂反应产生H₂S时表现氧化性；D项，火山口附近的环境中也存在化合态的硫。]

2.下列有关SO₂说法正确的是（ ）
A.工业上用H₂O吸收SO₂气体制备硫酸
B.SO₂是无色、无味、密度比空气大的有毒气体
C.可以用排水法收集SO₂气体
D.SO₂能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色

答案： D [A项，工业上用浓硫酸吸收SO₃来制备硫酸；B项，二氧化硫是无色、但具有刺激性气味的有毒气体；C项，SO₂易溶于水，不能用排水法收集；D项，SO₂具有还原性，能与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应而使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色。]

3.下列溶液中，不能鉴别CO₂、SO₂气体的是（ ）
①石灰水 ②H₂S水溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④溴水 ⑤氯水 ⑥品红溶液
A.①⑤
B.②③④⑤⑥
C.只有①
D.③④

答案： C [SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO₂气体具有漂白性、还原性和氧化性，所以只有①不能鉴别二者。]

4.下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）

答案： B [A项，铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应；B项，二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的；C项，二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，即“长管进短管出”；D项，饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液。]

5.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO₂气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液（滴有酚酞溶液）；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：
（1）试管①中的现象是___，发生反应的化学方程式为___。
（2）试管②中的现象是___，发生反应的化学方程式为___，若继续通入过量的SO₂，则发生反应的化学方程式为___。
（3）试管③中的现象是___，若将吸收SO₂的品红溶液加热，现象是___。
（4）试管④中的现象是___。
（5）上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是___（填序号，下同），SO₂表现出漂白性的是___，SO₂表现出还原性的是___。

答案：
(1) 紫色石蕊溶液变红 SO₂ + H₂O$\rightleftharpoons$H₂SO₃
(2) 溶液红色变浅，甚至褪色 SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 、Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃
(3) 品红溶液褪色 溶液恢复红色
(4) 溴水褪色
(5) ①② ③ ④