《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

1.下列物质都能与金属钠反应放出$H_{2}$，产生$H_{2}$的速率排序正确的是（C）
①$C_{2}H_{5}OH$ ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A.①＞②＞③
B.②＞①＞③
C.③＞②＞①
D.③＞①＞②

答案： 金属钠与NaOH溶液反应的实质是与溶液中的水反应；已知钠与水反应的速率比与乙醇反应得快；醋酸溶液中c（H⁺）大于H₂O中c（H⁺），所以醋酸溶液与钠反应速率更快，C项正确。

2.下列探究乙醇的有关实验，得出的结论正确的是（C）
|选项|实验步骤及现象|实验结论|
|----|----|----|
|A|在酒精试样中加入少量$CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$，搅拌，试管底部有蓝色晶体|酒精试样中一定含有水|
|B|在乙醇燃烧火焰上方罩一干燥的烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀|乙醇由C、H、O三种元素组成|
|C|将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间|乙醇催化氧化反应是放热反应|
|D|在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL|乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连|

答案： CuSO₄·5H₂O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是否含水，A错误；由现象知，乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，可以说明乙醇中含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确；0.01 mol Na和过量乙醇生成标准状况下112 mL氢气，但因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，D错误。

3.下列说法正确的是（B）
A.羟基与氢氧根有相同的化学式
B.1 mol —OH中含有9 mol电子
C.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L $H_{2}$
D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
$H-\underset{\underset{H}{\vert }}{\overset{\overset{H}{\vert }}{C}}-\underset{\underset{H}{\vert }}{\overset{\overset{H}{\vert }}{C}}-O-H$

答案： A项，羟基的化学式是—OH，电子式是·O∶H，氢氧根的化学式是OH⁻，电子式是[∶O∶H]⁻；B项，1 mol —OH中含有9 mol电子；C项，1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H₂，常温下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，体积不是11.2 L；D项，乙醇催化氧化生成乙醛，断裂化学键为①③。

4.为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。
乙：向试管中加入3 mL乙醚（$CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}$），放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
（1）简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：将收集到的气体靠近酒精灯火焰，若听到“噗”的一声或发出轻微的爆鸣声，则证明该气体是氢气。
（2）从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是乙醚分子中含有乙基，与乙醇分子中的乙基相同，且乙醚分子中无羟基，以此对比乙醇分子中羟基的作用。
（3）实验甲说明乙醇分子中的羟基能与钠反应；实验乙说明乙醚分子中无羟基，不能与钠反应；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为$2CH_{3}CH_{2}OH + 2Na → 2CH_{3}CH_{2}ONa + H_{2}\uparrow$。

答案： （1）试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基和醚键，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基。 （3）乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3 mL乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃），放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。