《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

知识点二 酸雨及其防治

这是酸雨危害的漫画，酸雨为什么有这么大的危害，酸雨的成分是什么？酸雨如何防治？通过掌握以下知识解决这个问题：
|概念|pH＜5.6的降水|
|--|--|
|成因|主要是大气中的____SO₂____和NO₂溶于雨水形成的|
|类型|硫酸型：SO₂$\begin{cases}①SO_{2}\xrightarrow[]{O_{2}}SO_{3}\xrightarrow[]{H_{2}O}H_{2}SO_{4}\\②2H_{2}SO_{3}\xrightarrow[]{O_{2}}2H_{2}SO_{4}\end{cases}$
硝酸型：NO₂→HNO₃
化学方程式：____3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO____|
|危害|①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀|
正常雨水pH=5.6，是因为溶解了CO₂

答案： $SO_{2}$ $SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$ $2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}$ $3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO$

1.市售浓HNO₃为什么呈黄色，如何去除这个黄色？
____市售浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO₂溶在硝酸里；向浓硝酸中通入足量空气(或氧气)，可除去黄色，因为4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃____。

答案： ①$4HNO_{3}\stackrel{受热或光照}{=\!=\!=}4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O$，$NO_{2}$溶于$HNO_{3}$显黄色。 ②可通入氧气，使$NO_{2}$转化为$HNO_{3}$。

2.浓HNO₃反应时，还原产物的价态与什么有关？
____与浓硝酸的浓度以及还原剂的还原性强弱等有关____。

答案： $HNO_{3}$的浓度不同，产物不同，浓溶液时为$NO_{2}$，稀溶液时为$NO$，如$HNO_{3}$与较活泼金属反应，$HNO_{3}$浓度很稀也可生成$NH_{4}^{+}$、$N_{2}$、$N_{2}O$等。

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1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是（D）
A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

答案： D [向滴有酚酞的$NaOH$溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。]

2.下列说法错误的是（A）
A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

答案： A [A项，正常雨水由于溶解了$CO_{2}$，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；B项，机动车排放的尾气中含有氮氧化物，氮氧化物会造成光化学烟雾、酸雨等污染，为了防止大气污染，必须严格执行机动车尾气的排放标准；C项，$SO_{2}$和某些含硫化合物有毒，使用$SO_{2}$和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；D项，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，并开始使用新的自来水消毒剂。]

3.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是（D）
A.浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B.浓硝酸能与NO反应生成NO₂，而稀硝酸不与NO反应
C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D.足量的铜分别还原含1mol HNO₃的浓硝酸和稀硝酸转移电子数分别为Nₐ和3Nₐ

答案： D