《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

12.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO₄²⁻，且都认为自己的试样中含有SO₄²⁻，其方案如下：
甲：试样X(无色溶液)$\xrightarrow{加BaCl_{2}溶液}$白色沉淀$\xrightarrow{加足量稀盐酸}$沉淀不溶解
乙：试样Y(无色溶液)$\xrightarrow{加Ba(NO_{3})_{2}溶液}$白色沉淀$\xrightarrow{加足量稀硝酸}$沉淀不溶解
回答以下问题：
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 、乙 （填“严谨”或“不严谨”），并说明理由： 。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案： 。

答案：
(1) 不严谨 不严谨 甲没有排除Ag⁺的干扰，乙没有排除SO₃²⁻的干扰
(2) 向试样中先加过量的盐酸酸化，无明显现象，然后再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO₄²⁻，若无沉淀生成，则说明不含SO₄²⁻

13.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H₂SO₄$\xrightarrow[①]{Cu}$SO₂$\xrightarrow[②]{NaOH溶液}$Na₂SO₃$\xrightarrow[③]{S}$Na₂S₂O₃$\xrightarrow[④]{稀H_{2}SO_{4}}$S
下列判断不正确的是 （ ）
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B.反应②表明SO₂具有酸性氧化物的性质
C.反应③属于四大基本反应类型中的化合反应
D.反应④中稀H₂SO₄作氧化剂

答案： D [反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO₂，化合价由 + 6价降低到 + 4价，Cu作还原剂被氧化成Cu²⁺，化合价由0升高到 + 2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 1，故A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；反应③为Na₂SO₃ + S$\xlongequal{}$Na₂S₂O₃，生成物只有一种，属于四大基本反应类型中的化合反应，故C正确；反应④的化学方程式：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄$\xlongequal{}$Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。]

14.已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是 （ ）

A.X使胆矾晶体变白的现象体现了X的吸水性
B.若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生
D.1 mol B与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数小于2Nₐ

答案： B [X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为H₂SO₄，D与水反应生成硫酸，则D为SO₃，B与氧气反应生成SO₃，则B为SO₂；A与浓硫酸反应可以生成SO₂，则A应是一种具有还原性的物质或Na₂SO₃等。A项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾晶体中的水分子，从而使其变白；B项，Cu在常温下不与浓硫酸反应；C项，碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成SO₂、CO₂和H₂O，B为SO₂、C为CO₂，若将CO₂通入少量的澄清石灰水中，最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀；D项，O₂与SO₂的反应为可逆反应，1 mol SO₂无法完全反应，转移电子数小于2Nₐ。]

15.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：
X 、Y 、A 、B 、C 。
(2)反应①的方程式方程式为 。
反应②的方程式方程式为 。

答案：
(1) Cl₂ SO₂ HCl H₂SO₄ FeCl₃
(2) Cl₂ + SO₂ + 2H₂O$\xlongequal{}$2HCl + H₂SO₄ 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O$\xlongequal{}$2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺