《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

10.下表是部分城市某日空气质量日报：

（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____SO₂、NO₂____和可吸入颗粒物（PM₁₀）。
（2）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如下：

请回答下列问题：
①酸雨的pH____＜____（填“＞”“＜”或“=”）5.6。
②反应b的化学方程式为____2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄____。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是____2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄____。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：____SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O____。

答案： （1）$SO_{2}$、$NO_{2}$ （2）①＜ ②$2SO_{2}+O_{2}\stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}$ ③$2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}$ ④$2OH^{-}+SO_{2}=SO_{3}^{2 - }+H_{2}O$

11.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2L。请回答下列问题：
（1）产生一氧化氮的体积为____5.824____L（标准状况下）。
（2）待反应结束后，向溶液中加入VmL a mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为____$\frac{10^{-3}Va + 0.5}{0.14}$____mol·L⁻¹（不必化简）。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气____0.255____mol。

答案： （1）5.824 （2）$\frac{aV×10^{-3}+0.5}{0.14}$ （3）0.255

12.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应）：

（1）设计装置A的目的是____利用生成的CO₂将装置内的空气排尽，防止NO被氧化____，为达此目的应进行的操作是____打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K____；A中反应的化学方程式是____CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑____。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸中，并微热之，观察到装置B中的现象是____铜丝表面产生气泡，溶液逐渐变蓝，液面上方气体由无色变为红棕色后又变为无色____；B中反应的离子方程式是____3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O____。
（3）装置E和F的作用是____验证无色气体为NO____；为实现此目的，操作方法是____打开F活塞，将空气推入E中____。
（4）D装置的作用是____吸收尾气，防止污染空气____。

答案： （1）利用生成的$CO_{2}$将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K $CaCO_{3}+2HNO_{3}=Ca(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$ （2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 $3Cu + 8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$ （3）验证B中产生的无色气体为$NO$ 将注射器F中的空气推入E中 （4）吸收$NO$、$NO_{2}$等尾气，防止污染空气