《2025年三维随堂精练高中化学必修第二册人教版》

4.制备硫酸的工业流程
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①$4FeS_{2} + 11O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$；
②______；
③______。
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收$SO_{3}$，原因是______。

答案： （1）$2SO_2 + O_2 \stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}} 2SO_3$ $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$ （2）$SO_3$与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响$SO_3$的吸收

知识点二 硫酸根离子的检验
在实验室里，通常将溶液先加______酸化，以排除$CO_{3}^{2 - }$、$Ag^{ + }$等可能造成的干扰，然后加入______溶液来检验$SO_{4}^{2 - }$的存在。

答案： 稀盐酸 $BaCl_2$

2.实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

答案： 2. 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。

1.浓硫酸如何稀释？

答案： 1. 浓硫酸稀释时放出大量的热，故浓硫酸稀释应将浓$H_2SO_4$沿烧杯的内壁缓缓注入$H_2O$中，并不断地搅拌。

3.Cu与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了什么性质？

答案： 3. $Cu$和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性。

4.50mL 98％的浓硫酸(浓度为18.4mol/L)与足量Cu共热，放出$SO_{2}$的物质的量总小于0.46mol的理由是什么？

答案：  4. 浓硫酸在反应过程中逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与$Cu$反应，参加反应的$H_2SO_4$少于$0.92mol$，故生成的$SO_2$小于$0.46mol$。