《2026年全效学习中考学练测科学中考强化基础版》

2023 年 12 月 9 日，我国朱雀二号遥三运载火箭一次将三颗航天器顺利送入预定轨道，这是全球首枚成功发射卫星的甲烷火箭。
甲烷是天然气的主要成分，密度小、燃烧热值高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，所以被广泛应用于农业生产和人民生活，用液氧和甲烷做燃料的火箭(简称甲烷火箭)相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用，由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生。
(1)甲烷属于____(选填“无机物”或“有机物”)，其作为火箭燃料完全燃烧时的化学反应方程式：____。
(2)甲烷火箭储存甲烷的容器应具备的性能是____(写出一条即可)。
(3)相较传统火箭，甲烷火箭的优点有____。
(4)任何事物都有两面性，结合所学知识试分析使用甲烷做燃料的缺点：____。

答案：
(1)有机物 $\mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \stackrel{点燃}{=} \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$
(2)密封性(或耐腐蚀性等，合理即可)
(3)相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力，可重复使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生
(4)存储与运输困难，甲烷易燃易爆，存在一定的安全隐患；甲烷燃烧会产生二氧化碳，会加剧温室效应(合理即可)

跟踪训练 1 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷的材料，完成下列各题：
(1)我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰的主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有____性。
(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：____。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用下列的____(填字母)装置。

答案：
(1)可燃
(2)$4\mathrm{H_2} + \mathrm{CO_2} \stackrel{一定条件}{=} \mathrm{CH_4} + 2\mathrm{H_2O}$
(3)A、C

典例 2 [2025·宁夏银川兴庆区校级二模]小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建如图所示的知识网络。结合此图回答下列问题：

(1)图中⑤处应补充的内容是____(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(2)若③“碱＋盐”反应物中的碱是氢氧化钠溶液，盐是硫酸铜溶液，则发生反应的现象是____。
(3)若生成物中的盐是硫酸亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是____(填序号)。
(4)若生成物中的盐是 CaCl₂，则①中发生反应的化学方程式为____。
(5)若生成的盐有硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为____。

答案：
(1)非金属氧化物+碱
(2)产生蓝色沉淀
(3)④⑥
(4)$2\mathrm{HCl} + \mathrm{Ca(OH)_2} = \mathrm{CaCl_2} + 2\mathrm{H_2O}$
(5)$\mathrm{CuCl_2} + 2\mathrm{AgNO_3} = \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\mathrm{AgCl} \downarrow$

跟踪训练 2 [2024·台州椒江区一模]某小组同学在探究碳酸钠溶液的化学性质时，进行了如图甲所示的四组实验。

(1)根据第①组实验中溶液变红色的现象，可知碳酸钠溶液的 pH____7(选填“＜”“＝”或“＞”)。
(2)实验后，小组同学将四支试管中反应后的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中有大量的白色沉淀，且废液呈红色。为了进一步确定废液中可能存在的碱性溶质，并准确计算废液中某碱性溶质的质量分数，同学们完成了图乙实验。
Ⅰ. 根据小组同学的实验结果，你认为应该选择____(填字母)作为 a 溶液。
A. 稀盐酸
B. 澄清石灰水
C. 氯化钡溶液
D. 紫色石蕊试液
Ⅱ. 请根据实验现象判断，烧杯废液中存在的碱性物质除了碳酸钠外，还有____(填物质化学式)；并根据实验数据计算废液中碳酸钠的质量分数。

答案：
(1)＞
(2)Ⅰ.C Ⅱ.NaOH
设废液中碳酸钠的质量为$x$。
$\mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{BaCl_2} = \mathrm{BaCO_3} \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$
106 197
$x$ 3.94g
$\frac{106}{197} = \frac{x}{3.94g}$，$x = 2.12g$，
废液中碳酸钠的质量分数为$\frac{2.12g}{40g} × 100\% = 5.3\%$。