《2026年全效学习中考学练测科学中考强化基础版》

跟踪训练 3 [2025·江苏连云港]通过数字化实验探究 NaOH 的性质。
实验 1：在盛有 NaOH 固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。
实验 2：取长期放置后的 NaOH 固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入 BaCl₂固体，溶液 pH 随时间的变化如图乙所示。
实验 3：向一定体积 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的 pH 随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示。

已知：BaCl₂易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是( )

A.图甲证明 NaOH 固体能吸收 CO₂和 H₂O 而变质
B.图乙中 ab 段 pH 下降证明 NaOH 能与 BaCl₂发生复分解反应
C.向图丙中 c 点所得溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色
D.图丙中 d 点所得溶液中 Na⁺的个数小于 Cl⁻的个数

答案： D

典例 4 [2024·江苏启东二模]SO₂是酸雨成因之一，学习小组围绕 SO₂展开探究活动。
活动Ⅰ.检测某地区雨水的 pH 值
(1)收集了一些刚降落的雨水，用 pH 计每隔 1h 测定雨水的 pH，数据如表所示：
①该雨水_________(选填“属于”或“不属于”)酸雨。
②在测定期间，雨水的酸性_________(选填“增强”或“减弱”)。
③查阅资料，雨水 pH 变化的原因是雨水中的 H₂SO₃被空气中的 O₂氧化成 H₂SO₄，写出该反应的化学方程式：_________。
活动Ⅱ.探究 SO₂水溶液的成分
(2)向 SO₂水溶液中滴加 NaOH 溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随 pH 变化如图所示。

①NaHSO₃溶液呈_________(选填“酸性”或“碱性”)。
②A 点溶液含有的溶质主要为_________(填化学式)。
(3)取久置后的 SO₂水溶液于试管中，向其中滴加过量的 Ba(OH)₂溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么?
【查阅资料】
①SO₂能使品红溶液褪色。
②BaSO₃和 BaSO₄都难溶于水。
③BaSO₃能溶于浓度较大的盐酸生成 SO₂，BaSO₄不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为 BaSO₄或 BaSO₄、BaSO₃的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀是 BaSO₄、BaSO₃的混合物。简述实验过程(包括操作和现象)：_________(实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液)。
活动Ⅲ.寻找防治的办法
(4)用 CO 处理 SO₂的原理为$ 2CO + SO₂\xlongequal{\gamma - Al₂O₃}2CO₂ + S，$反应中 SO₂体现_________性。

(5)对酸化的土壤，可选用_________进行改良。

答案：
(1)①属于 ②增强 ③$\mathrm{2H_2SO_3 + O_2 = 2H_2SO_4}$
(2)①酸性 ②$\mathrm{NaHSO_3}$、$\mathrm{Na_2SO_3}$
(3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10％的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是$\mathrm{BaSO_4}$、$\mathrm{BaSO_3}$的混合物
(4)氧化
(5)熟石灰

跟踪训练 4 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤(含有 C、H、O、S 等元素)燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，学校项目化学习小组在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的项目化学习。


【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图 1 所示实验。
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色溶液微热后不变为紫色? 其原因可能为：
猜想Ⅰ.加热不够充分
猜想Ⅱ.与空气中氮气有关
猜想Ⅲ.与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。

【分析与结论】红色溶液微热后不变为紫色的原因：H₂SO₃在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图甲是小科制作的模型。

根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有吸收二氧化硫的性质。
(3)该模型的指标二被评为合格的原因是煤燃烧还能产生________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
(4)该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中，图________的模型的指标三能被评为合格。

答案：
(3)二氧化碳
(4)丙