《2026年全效学习中考学练测科学中考强化基础版》

跟踪训练 5 [湖州中考]在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25g 氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是________________________。
(2)酸与碱之间反应的实质是________________________。
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a 的值是________。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。

答案：
(1)无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)
(2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或$\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$)
(3)①$20$ ②设生成氯化钠的质量为$x$。 $\mathrm{NaOH + HCl = NaCl + H_2O}$ $36.5$ $58.5$ $20g×7.3\%$ $x$ $\frac{36.5}{58.5}=\frac{20g×7.3\%}{x}$,$x = 2.34g$。 反应后溶液的质量为$25g + 20g = 45g$。 溶质(氯化钠)的质量分数为$\frac{2.34g}{45g}×100\% = 5.2\%$。

典例 6 [绍兴中考]在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)加入稀盐酸后出现的现象是________________________。
(2)bc 段发生反应的化学方程式有________________________。
(3)c 点时，溶液中含有的溶质是________(填化学式)。
(4)通过计算得出 d 点坐标。

答案：
(1)黑色固体逐渐消失，溶液显蓝色
(2)$\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$
(3)$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CuCl_2}$
(4)d点的纵坐标为生成$\mathrm{Cu(OH)_2}$沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为$x$，生成氯化铜质量为$y$；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为$m$，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为$n$，生成沉淀质量为Q。 $\mathrm{CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O}$ $80$ $73$ $135$ $12g$ $x×7.3\%$ $y$ $\frac{80}{73}=\frac{12g}{x×7.3\%}$，$\frac{80}{135}=\frac{12g}{y}$； 解得$x = 150g$，$y = 20.25g$； $\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$ $\frac{36.5}{40}=\frac{(200g - 150g)×7.3\%}{m×16\%}$ 解得$m = 25g$； $\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$ $135$ $80$ $98$ $20.25g$ $n×16\%$ $Q$ $\frac{135}{80}=\frac{20.25g}{n×16\%}$，$\frac{135}{98}=\frac{20.25g}{Q}$， 解得$n = 75g$，$Q = 14.7g$， $P = m_{盐酸} + m_{氢氧化钠} = 200g + 25g + 75g = 300g$， 则d点的坐标为(300，14.7)。