《2026年全效学习中考学练测科学中考强化基础版》

二、酸碱中和反应
1. 教材实验原理图

2. 实验原理
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子(即 H⁺ + OH⁻ = H₂O)。
3. 实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色褪去。
4. 实验分析

B 点(恰好完全中和)：pH=7；无色溶液；溶质：NaCl
5. 实验关键点
指示剂一般选用无色酚酞试液。不选用紫色石蕊试液的原因是紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界线，现象不明显。
6. 实验拓展
在盛有少量稀盐酸的试管中加入几滴无色酚酞试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直至溶液变成红色。

B 点(恰好完全中和)：pH=7；无色溶液；溶质：NaCl

答案： 无（本题并非选择题，若为对相关知识的理解填空题，答案可根据具体问题从上述解析内容中提取对应关键信息填写）。

典例 9 [2024·辽宁]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________(选填“吸热”或“放热”)，化学方程式为________________________。
【观察颜色】
(2)在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图Ⅰ所示。

(3)在①试管中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞试液变色范围如下：0 ＜ pH ＜ 8.2 时呈无色，8.2 ＜ pH ＜ 13 时呈红色，pH ＞ 13 时呈无色。据此推断，①中 a 的取值范围是________(填字母)。
A. 0 ＜ a ＜ 8.2
B. 8.2 ＜ a ＜ 13
C. a ＞ 13
(4)将图Ⅰ中的①试管在空气中静置一段时间后，重复图Ⅰ实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________________________。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含 8g 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成 NaCl 的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为 36.7g，其中 NaCl 沉淀的质量为________g。(提示：室温下 100g 水最多能溶解 36g NaCl)
【多现象可视】
(6)如图Ⅱ所示，注射器 1、3 中均为 8mL 氯化氢气体，注射器 2、4 中分别为 2mL 蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有无色酚酞试液)。打开弹簧夹，迅速将注射器 1、3 中全部氯化氢分别推入注射器 2、4 中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器 2、4 的活塞均恢复至 2mL 刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________________________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________________________。

答案：
(1)放热 $\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$
(2)指示
(3)C
(4)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳
(5)$11.7$ $2.7$
(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色