《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

20. (11 分)小明分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。
(1)结合如图甲所示的装置完成下表。

(2)写出图甲中①、②所指仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶。
(3)用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比，具有的优点是不需要加热，操作简单(写出两条)。
(4)若用如图乙所示的装置收集一瓶氧气，气体应从b(填“a”或“b”)端进入集气瓶。

答案： 20.
(1)AD $2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$ BD
$2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl + 3O_2\uparrow$
(2)酒精灯 集气瓶
(3)不需要加热，操作简单
(4)$b$

21. （4 分）用如图所示的装置探究可燃物的燃烧条件并回答下列问题：（红磷的着火点为 260℃，白磷的着火点为 40℃，装置的气密性良好）
（1）用注射器向瓶内推入空气，观察到 A 中的现象是______。
(2)对比燃烧匙中的白磷和红磷，说明可燃物的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点；对比燃烧匙中的白磷和水中的白磷，说明可燃物的燃烧条件是可燃物与空气(氧气)接触。

答案： 21.
(1)燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中的白磷和燃烧匙中的红磷不燃烧
(2)温度达到可燃物的着火点 可燃物与空气(氧气)接触

22. (10 分)用如图所示的装置探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
【提出猜想】
猜想 1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体。
猜想 2：不能代替，因为镁条可能会与空气中的其他成分发生反应。
【进行实验】

【解释与结论】
(1)步骤Ⅰ的实验目的是检查装置的气密性。
(2)步骤Ⅱ中，关闭弹簧夹的目的是防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶。
(3)根据实验现象中的生成物中有极少量淡黄色的固体(或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的$\frac{2}{5}$)(写一个即可)可以推测猜想 2 成立。
【继续探究】经查阅资料得知氮化镁(Mg₃N₂)为淡黄色的固体，于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的氮气发生反应。
【设计实验】她设计实验方案证明自己的猜想：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中。
【实验结论】镁条与氮气反应的化学方程式为3Mg + N₂$\xlongequal{点燃}$Mg₃N₂。
【反思与评价】通过上述探究活动，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要在氧气中进行。

答案： 22.
(1)检查装置的气密性
(2)防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶
(3)生成物中有极少量淡黄色的固体(或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的$\frac{2}{5}$) 【继续探究】氮气 【设计实验】将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中 【实验结论】$3Mg + N_2\xlongequal{点燃}Mg_3N_2$【反思与评价】燃烧不一定要在氧气中进行