《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

23. （8分）金属单质$A$和非金属单质$B$可生成化合物${A_{2}B}$，反应的化学方程式为${2A + B\xlongequal{加热}A_{2}B}$。某校化学兴趣小组的甲、乙、丙三个同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用$A$和$B$的质量各不相同，但总质量相等，都是$8.0\ g$。有关实验数据记录如下表所示，试求丙同学实验中$a:b$的值可能是多少。

答案： 23.对比甲、乙两同学实验所用A和B的质量及生成$A_2B$的质量，同样生成5.0g$A_2B$，甲同学实验B中的用量为1.0g，乙同学实验B中的用量为4.0g，则可得反应生成5.0g$A_2B$时需要消耗B的质量为1.0g。根据质量守恒定律，可判断生成5.0g$A_2B$时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量为5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4:1。根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4:1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成$A_2B$的质量为3.0g，若A的用量为$3.0g×\frac{4}{5}=2.4g$，则此时B的用量为$8.0g-2.4g=5.6g$；若B的用量为$3.0g×\frac{1}{5}=0.6g$，则此时A的用量为$8.0g-0.6g=7.4g$；因此丙同学实验中$a:b$的值为$2.4:5.6=3:7$或$7.4:0.6=37:3$。

24. （10分）取氯酸钾与二氧化锰的混合物$30\ g$放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为$26.16\ g$，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为$5.76\ g$。
（1）共收集到${O_{2}}$多少克？
（2）原混合物中有多少克${MnO_{2}}$？
（3）第一次加热后，有多少克${KClO_{3}}$分解了？
（4）第一次加热后剩余的$26.16\ g$固体中含有几种物质？各是多少克？

答案： 24.
(1)根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气的质量为$30g-26.16g=3.84g$，所以共收集到氧气的质量为$3.84g+5.76g=9.6g$。
(2)设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为$x$。
$2KClO_3\xlongequal{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow$
$245\quad\quad\quad\quad\quad96$
$x\quad\quad\quad\quad\quad9.6g$
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$，解得$x=24.5g$。
所以原混合物中$MnO_2$的质量为$30g-24.5g=5.5g$。
(3)根据题意可知第一次产生氧气的质量为3.84g，设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为$y$，同时生成氯化钾的质量为$z$。
$2KClO_3\xlongequal[△]{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow$
$245\quad\quad\quad149\quad\quad96$
$y\quad\quad\quad\quad z\quad\quad3.84g$
$\frac{245}{y}=\frac{149}{z}=\frac{96}{3.84g}$，解得$y=9.8g$，$z=5.96g$。
所以第一次加热后，分解的氯酸钾的质量为9.8g。
(4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，以及没反应的氯酸钾$26.16g-5.5g-5.96g=14.7g$。