《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

19. (6分)质量守恒定律的发现对科学的发展做出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组试剂，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的是AB(多选，填字母)。
A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
B. 生石灰和水
C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D. 碘和酒精
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，可在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为$4Li+2SOCl_{2} = 4LiCl+X+SO_{2}\uparrow$，则X的化学式为S。

(3)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“●”“○”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为2:1。

答案： 19.
(1)AB　
(2)S　
(3)2:1

20. (8分)物质甲与乙在点燃的条件下反应生成丙和丁，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

(1)表中的四种物质中，属于单质的是$\mathrm{O_2}$(填化学式)。
(2)表中$x$的值是12。
(3)由“”构成的物质中“”所代表的元素的化合价为+4。
(4)上述反应的化学方程式为$2\mathrm{H_2S+3O_2\xlongequal{点燃}2SO_2+2H_2O}$。

答案：
20.
(1)$\mathrm{O_2}$　
(2)12　
(3)+4　
(4)$2\mathrm{H_2S+3O_2\xlongequal{点燃}2SO_2+2H_2O}$
[解析]
(1)由物质的构成可知，表中的四种物质中，甲是硫化氢，乙是氧气，丙는水，丁是二氧化硫，则属于单质的是氧气，化学式是$\mathrm{O_2}$。
(2)表中x的值是34 + 60 - 18 - 64 = 12。
(3)由构成的物质为二氧化硫，其中“”所代表的元素为硫元素，化合价为+4。
(4)由物质的质量变化可知，上述反应为硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为$2\mathrm{H_2S+3O_2\xlongequal{点燃}2SO_2+2H_2O}$。

21. (6分)小明进行如图所示的实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出下表中$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$、$m_{4}$和$V$的值。（实验操作正确，$O_{2}$的密度为$\rho g/cm^{3}$）

 
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。
(2)根据质量守恒定律，$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$、$m_{4}$和$V$之间的等量关系为。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的$MnO_{2}$分离并称量其质量，发现$MnO_{2}$的质量总小于加热前的质量，查阅资料后发现，一般认为加热$KClO_{3}$和$MnO_{2}$混合物的反应过程如下：
第1步：$2MnO_{2}+2KClO_{3}\xlongequal{\triangle}2KMnO_{4}+Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$；（其中$Cl_{2}$有刺激性气味）
第2步：$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；
第3步：$K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\xlongequal{\triangle}2KCl+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。
写出加热后剩余固体中$MnO_{2}$质量小于加热前$MnO_{2}$质量的原因：______。

答案： 21.
(1)防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂　
(2)$m_1+m_2+m_3=m_4+\rho V$　
(3)少量的氯气随着氧气排出，使得第3步反应没有发生完全