《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

6. 在化学方程式$aC_{2}H_{6}+bO_{2}\xlongequal{点燃}mCO_{2}+nH_{2}O$中，下列各化学计量数之间的关系中正确的是(B)

A.$2m = a$
B.$3a = n$
C.$3m = 4n$
D.$2b = mn$

答案： 6.B　[解析]反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子。根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，A错误；根据反应前后氢原子个数不变，可得6a=2n，则3a=n，B正确；根据2a=m和3a=n，可得3m=2n，C错误；根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，D错误。

7. 建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，从而更好地理解质量守恒定律。下列表述中，正确的是(B)

A.每1个C原子和1个$O_{2}$分子反应，生成2个$CO_{2}$分子
B.$32g$ S与$32g$ $O_{2}$完全反应，生成$64g$ $SO_{2}$
C.镁条燃烧后固体质量增大，故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据蜡烛+氧气$\xlongequal{点燃}$二氧化碳+水，可以判定蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

答案： 7.B　[解析]碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为$\mathrm{C+O_2\xlongequal{点燃}CO_2}$，每1个C原子和1个$\mathrm{O_2}$分子反应，生成1个$\mathrm{CO_2}$分子，A错误；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为$\mathrm{S+O_2\xlongequal{点燃}SO_2}$，32g S与32g $\mathrm{O_2}$完全反应，生成64g二氧化硫，B正确；镁条燃烧后固体质量增大，增加的是参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，C错误；根据蜡烛+氧气$\xlongequal{点燃}$二氧化碳+水，可以判定蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，D错误。

8. 在$X+Y = Z+W$反应中，若$20g$ X和$15g$ Y恰好完全反应，生成$5g$ W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是(A)

A.40
B.50
C.60
D.70

答案： 8.A　[解析]根据质量守恒定律可知:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则Z的质量为20g+15g - 5g = 30g。设X的相对分子质量为R。
$\mathrm{X+Y=Z+W}$
$R\quad\quad60$
$20g\quad\quad30g$
$\frac{R}{60}=\frac{20g}{30g}$，解得$R = 40$。

9. 如图所示为某些物质间发生化学反应的微观示意图，“●”和“●”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是(A)

A.$2CO+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}$
B.$N_{2}+3H_{2}\xlongequal[高温高压]{催化剂}2NH_{3}$
C.$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
D.$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$

答案： 9.A

10. $a g$木炭在$b g$氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(D)

A.大于$(a + b)g$
B.小于$(a + b)g$
C.等于$(a + b)g$
D.小于或等于$(a + b)g$

答案： 10.D　[解析]a g木炭在b g氧气中燃烧，若恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为(a + b)g；若木炭或氧气有剩余，则生成二氧化碳的质量小于(a + b)g。

11. 下列关于化学反应$2X = 2Y+3Z$的叙述，不正确的是(D)

A.X一定是化合物
B.若Z为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变
C.若X、Y的相对分子质量分别为$a$和$b$，则Z的相对分子质量为$\frac{2(a - b)}{3}$
D.此反应中，X、Y、Z三种物质的质量比为$2:2:3$

答案： 11.D　[解析]反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，反应物X一定是化合物，A正确；单质中元素的化合价为零，有单质生成的反应中一定有元素的化合价发生了改变，B正确；$2X = 2Y + 3Z$
$2a\quad\quad2b\quad3x$
$2a = 2b + 3x$，解得$x=\frac{2(a - b)}{3}$，C正确；反应中X、Y、Z三种物质的质量比等于相对分子质量总量之比，而2:2:3是化学计量数之比，D错误。

12. 将X、Y、Z三种物质各$8g$混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有$6g$ X、$13.5g$ Z和一定质量的Q，Y完全反应。若X、Y、Z、Q的相对分子质量之比为$8:16:22:9$，则该反应物的化学方程式可表示为(A)

A.$X+2Y = Z+2Q$
B.$2X+Y = 2Z+Q$
C.$X+2Y = 2Z+Q$
D.$X+Y = Z+2Q$

答案： 12.A　[解析]充分反应后测得混合物中有6g X，则参加反应的X的质量为8g - 6g = 2g；充分反应后测得混合物中有13.5g Z，则反应生成Z的质量为13.5g - 8g = 5.5g；由分析可知，反应物是X和Y，生成物是Z和Q，反应生成Q的质量为2g + 8g - 5.5g = 4.5g；设X、Y、Z、Q的化学计量数分别是x、y、z、q，则有8x:16y:22z:9q = 2g:8g:5.5g:4.5g，则x:y:z:q = 1:2:1:2，因此该反应的化学方程式为$\mathrm{X+2Y=Z+2Q}$。

13. 在反应$X+2Y = R+2M$中，已知R和M的相对分子质量之比为$22:9$，当$1.6g$ X与Y完全反应后，生成$4.4g$ R，则在此反应中Y和M的质量比是(A)

A.$16:9$
B.$23:9$
C.$32:9$
D.$46:9$

答案： 13.A　[解析]根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”，则R:2M = 22:(2×9)=22:18，设生成M的质量为a，所以22:18 = 4.4g:a，解得a = 3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4g + 3.6g - 1.6g = 6.4g，所以此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g = 16:9。