《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

22. (10 分)某化学学习小组用如图所示的装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜。
(2)实验操作步骤有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中的剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；⑤检查装置的气密性。
上述操作的正确顺序是⑤①④③②(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应该使D和C的液面相平。
(3)若锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为 V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D(填字母)。
A. 反应前加入稀酸的体积
B. 反应前加入稀酸的质量分数
C. 实验前反应装置中空气的体积
D. 实验条件下氢气的密度
(4)若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量为 b g，则锌的质量分数为$\frac{a - b}{a}×100％$。

答案： 22.
(1)除去合金表面的氧化膜
(2)⑤①④③② 使D和C的液面相平
(3)D
$(4)\frac{a - b}{a}×100％$

23. (10 分)某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为4Al＋3O₂=2Al₂O₃。
【对比实验】

(1)比较实验乙和实验甲(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中发生反应的化学方程式为2Al＋3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃＋3Cu，据此可知，Al 的金属活动性比 Cu强(填“强”或“弱”)。
(3)小明对实验丙的现象进行分析，认为 H₂O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是实验甲中硫酸铜溶液中也含有水，但无明显现象。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl⁻破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同质量的 CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前面的猜测正确(填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

答案： 23.【查阅资料】4Al＋3O₂=2Al₂O₃【对比实验】
(1)甲
(2)2Al＋3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃＋3Cu 强
(3)实验甲中硫酸铜溶液中也含有水，但无明显现象 【猜测与探究】Cl⁻ 铝丝表面没有变化(或无明显现象) 【结论与反思】正确