《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

17. (4分)稀释浓硫酸必须按照严格的操作规则，如图所示为课堂演示浓硫酸与水相混合时的两种情况。
(1)利用如图甲所示的装置可以演示将水加入浓硫酸时的情景，实验中可观察到出现暴沸现象，其原因是浓硫酸被稀释时会释放出大量热量，又因为浓硫酸具有密度较大的物理性质，加入的水会浮在浓硫酸液面上，致使热量集中不易分散。
(2)如图乙所示，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸进入水中后，会因为其密度较大而自动下沉，形成对流，同时分散了热量。

答案： 17.
(1)暴沸 大量热量 密度较大
(2)将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中

18. (5分)盐中含有金属离子(或$NH_{4}^{+}$)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入$NaOH$溶液，有相同的现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：CuSO₄ + 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄[或 Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃]。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入$BaCl_{2}$溶液，能发生反应的物质是CuSO₄(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，则该纯净物的化学式为Ba(OH)₂。

答案： 18.
(1)蓝 CuSO₄ + 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄[或 Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃]
(2)CuSO₄
(3)Ba(OH)₂

19. （8分）某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的物质。某化学兴趣小组的同学收集了甲、乙、丙三家化工厂排放的污水。
（1）已知甲化工厂排放的污水中可能含有$Fe^{3+}$、$Ba^{2+}$、$Na^{+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2-}$、$SO_{4}^{2-}$，为了进一步确认，进行如下实验检测：
①取污水仔细观察，发现其呈无色、透明、均一的状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。
(2)乙、丙两个化工厂排放的污水中共含有$H^{+}$、$Ag^{+}$、$K^{+}$、$Ba^{2+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$、$CO_{3}^{2-}$八种离子，两厂排放的污水中所含离子各不相同。已知向乙化工厂排放的污水中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色，则丙化工厂排放的污水中含有的四种离子应该是H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃⁻。

答案： 19.
(1)Ba²⁺、OH⁻ Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ Na⁺、Cl⁻
(2)H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃⁻ 【解析】
(1)取污水仔细观察，发现其呈无色、透明、均一的状态，说明污水中肯定没有铁离子；向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明生成的是硫酸钡沉淀，则污水中肯定含有钡离子，肯定没有碳酸根离子和硫酸根离子；用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色，说明污水呈碱性，肯定含有氢氧根离子。
(2)乙、丙两个化工厂排放的污水中共含有 H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻ 八种离子，两厂排放的污水中所含离子各不相同，已知向乙化工厂排放的污水中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成蓝色，说明含有碱性离子，故乙化工厂排放的污水中含有氢氧根离子和碳酸根离子，则钡离子、银离子、氢离子存在于丙化工厂排放的污水中，所以丙化工厂排放的污水中含有的四种离子应该是 H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃⁻。

20. （9分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明在学习$HCl$与$Ca(OH)_{2}$溶液的化学性质时构建了如图所示的知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)为了验证两者与酸碱指示剂的作用，小红将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为红色，滴入$Ca(OH)_{2}$溶液中，溶液变为蓝色。
（2）反应①的化学方程式为______，实验现象为______。
(3)写出符合反应②的一个化学方程式：Zn + 2HCl ＝ ZnCl₂ + H₂↑（合理即可）。
(4)写出图中属于中和反应的化学方程式：Ca(OH)₂ + 2HCl ＝ CaCl₂ + 2H₂O。
(5)D物质所属的类别是酸。

答案： 20.
(1)红 蓝
(2)Fe₂O₃ + 6HCl ＝ 2FeCl₃ + 3H₂O 红色(或红棕色)固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(3)Zn + 2HCl ＝ ZnCl₂ + H₂↑（合理即可）
(4)Ca(OH)₂ + 2HCl ＝ CaCl₂ + 2H₂O
(5)酸