《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

18.（3 分）将 NaOH、NaCl、NH₄NO₃固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像，分析图像并回答下列问题：
(1)在 NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵(填名称)。
（2）对 NaOH 而言，a 点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间的推移而______（填“升高”或“降低”），其原因是______。

答案： 18.
(1)氯化钠、硝酸铵
(2)降低 溶液散失热量

19.(5 分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有 FeWO₄(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示。
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体化合物，分别为 Na₂WO₄和Fe₂O₃(填化学式)。
(2)步骤②加入浓盐酸前需将烧渣粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率。
(3)步骤④发生的反应是得到钨单质，该反应的化学方程式为$WO₃ + 3H₂ \frac{\underline{1000℃}}{=} W + 3H₂O$。
(4)上述流程中属于分解反应的步骤是③(填序号)。

答案： 19.
(1)Fe₂O₃
(2)增大接触面积，加快反应速率$ (3)WO₃ + 3H₂ \frac{\underline{1000℃}}{=} W + 3H₂O (4)③$

20.（6 分）运城盐湖含盐量极高，其主要成分为 MgSO₄和 NaCl，两物质的溶解度如下表所示。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在 10℃左右开始析出 NaCl，在 0℃时开始析出 MgSO₄。
（1）据表可知，10℃时，MgSO₄的溶解度比 NaCl 的小，但 NaCl 先析出的原因是______。
(2)模拟盐湖结晶的过程如图所示。固体 X 的质量为8g，溶液 a 开始有晶体析出的温度范围是10～20℃，溶液 b 的溶质是NaCl、MgSO₄。

答案： 20.
(1)盐湖中NaCl的浓度大于MgSO₄的浓度
(2)8g 10～20℃ NaCl、MgSO₄
【解析】
(1)NaCl溶解度大而先析出，是因为物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，还与溶液中该物质的浓度有关，盐湖中氯化钠的浓度较高。
(2)30℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以30℃时向100g水中加入30g氯化钠和30g硫酸镁，都能溶解，且属于不饱和溶液，降温到0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，仍然是不饱和溶液，不会析出晶体；硫酸镁的溶解度变为22.0g，所以会析出晶体30g - 22.0g = 8g；因为硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体，硫酸镁的溶解度等于30g的温度范围是10～20℃；溶液b的溶质有氯化钠和硫酸镁。