《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

21. (7分)为了验证酸的化学性质，某班同学在实验室进行如图所示的实验，请回答下列问题：
(1)没有明显现象的是试管A，在加入稀盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是紫色石蕊溶液。
(2)试管C中发生反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为$CuO+2HCl\xlongequal\ CuCl_{2}+H_{2}O$。
(3)要全面验证酸的化学通性，试管D中能与酸发生反应的固体单质是锌(写一种即可)。
(4)实验完毕后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有4种(溶质不计指示剂与气体)。

答案： 21.(7分)
(1)没有明显现象的是试管A，在加入稀盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液)。
(2)试管C中发生反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为$CuO+2HCl\xlongequal\ CuCl_{2}+H_{2}O$。
(3)要全面验证酸的化学通性，试管D中能与酸发生反应的固体单质是锌(合理即可)(写一种即可)。
(4)实验完毕后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有4种(溶质不计指示剂与气体)。

22. (10分)化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：
(1)为了探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得溶液的pH=7，最后pH＞7才能证明反应发生了：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了)。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：$NaOH+HCl\xlongequal\ NaCl+H_{2}O$。
(2)为了探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：
取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液的温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液的温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图甲所示。

①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，盐酸滴加至10mL时，溶液呈中性。
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是______。是否可以用NaOH固体代替NaOH溶液探究中和反应是否放热? ______(填“是”或“否”)。
(3)小强对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记录，如图乙所示为烧杯中溶液的温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：①所取酸碱的浓度不同；②滴加盐酸的速率不同。

答案： 22.(10分)
(1)为了探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：①请你分析上述方案中为什么强调只有测得溶液的pH=7，最后pH＞7才能证明反应发生了：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了)。②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：$NaOH+HCl\xlongequal\ NaCl+H_{2}O$。
(2)为了探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液的温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液的温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图甲所示。①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，盐酸滴加至10mL时，溶液呈中性。②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用。是否可以用NaOH固体代替NaOH溶液探究中和反应是否放热? 否(填“是”或“否”)。
(3)小强对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记录，如图乙所示为烧杯中溶液的温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：①所取酸碱的浓度不同；②滴加盐酸的速率不同(或搅拌与否、温度测量的方法不同等)。