《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

11. 已知反应${2A + B\xlongequal{}3C + D}$，若$10\ g\ A$和$4\ g\ B$恰好完全反应生成$5\ g\ D$，则$A$、$B$、$C$、$D$的相对分子质量比为(D)

A.$10:4:9:5$
B.$4:5:5:3$
C.$2:1:3:1$
D.$5:4:3:5$

答案： 11.D 【解析】10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，由质量守恒定律可知，生成C的质量为10g+4g-5g=9g；设A、B、C、D的相对分子质量分别为$x$、$y$、$z$、$m$。
$2A+B\longrightarrow3C+D$
$2x\quad y\quad\quad3z\quad m$
$10g\quad4g\quad\quad9g\quad5g$
$\frac{2x}{10g}=\frac{y}{4g}=\frac{3z}{9g}=\frac{m}{5g}$，解得$x:y:z:m=5:4:3:5$。

12. $1.69\ g$某物质在氧气中完全燃烧生成$4.4\ g$二氧化碳和$3.6\ g$水，关于该物质的组成，现有下列论断：①一定含$C$、$H$；②一定不含$O$；③可能含$O$；④一定含$O$；⑤分子中$C$、$H$的原子个数比为$1:2$；⑥分子中$C$、$H$的原子个数比为$1:4$。其中正确的是(D)

A.①②⑥
B.①②⑤
C.①③⑥
D.①④⑥

答案： 12.D 【解析】1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为$4.4g×\frac{12}{44}×100\%=1.2g$；
3.6g水中氢元素的质量为$3.6g×\frac{2}{18}×100\%=0.4g$，1.69g-1.2g-0.4g=0.09g，则该物质由1.2g碳元素、0.4g氢元素和0.09g氧元素组成；该物质的分子中C、H的原子个数比为$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.4g}{1}=1:4$。由以上计算可知，该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素，分子中C、H的原子个数比为1:4。①④⑥正确。

13. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如图所示，图中$a$、$b$、$c$、$d$分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是(C)

A.$a = 56\%$
B.$b = 8\%$
C.$c = 17\%$
D.$d = 10\%$

答案： 13.C 【解析】反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是催化剂，也可能不参与反应，反应后甲、乙的质量分数减小，是反应物，丙的质量分数增大，是生成物，$b=1-40\%-10\%-42\%=8\%$，B正确；甲、乙参加反应的质量比为$(70\%-42\%):(14\%-8\%)=14:3$，根据题意有$(70\%-a):(14\%-11\%)=14:3$，$a=56\%$，A正确；根据题意，丙反应前后质量分数的变化量为$40\%-6\%$，乙反应前后质量分数的变化量为$14\%-8\%$，反应过程中丙的质量分数的变化量为$c-6\%$，反应过程中乙的质量分数的变化量为$14\%-11\%$，则$(40\%-6\%):(14\%-8\%)=(c-6\%):(14\%-11\%)$，$c=23\%$，C不正确；反应前后丁的质量分数不变，因此$d=10\%$，D正确。

14. 取一定质量的${CaCO_{3}}$高温灼烧足够长时间后，测得反应后剩余固体的质量为$8.8\ g$，其中钙元素的质量分数为$50\%$，则反应放出${CO_{2}}$的质量为(B)

A.$1.1\ g$
B.$2.2\ g$
C.$4.4\ g$
D.$5\ g$

答案： 14.B 【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变，钙元素的质量为$8.8g×50\%=4.4g$，则反应前碳酸钙的质量为$4.4g÷\frac{40}{100}=11g$，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成$CO_2$的质量为$11g-8.8g=2.2g$。

15. 在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“${＜=＞}$”。事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体$A$和$B$，反应中生成红棕色气体$C$，化学方程式可表示为${2A + B{＜=＞}2C}$。下列叙述中，不正确的是(D)

A.反应过程中容器内气体的压强逐渐减小至不变
B.反应过程中混合气体的颜色由无色变深
C.混合气体的密度始终不变
D.充分反应后容器内最多含有两种气体

答案： 15.D 【解析】由题干信息可知，反应物是A、B两种气体，化学计量数之和为3，生成物是气体C，化学计量数为2，可知随着反应的进行，容器内气体的压强减小，直到反应平衡，压强不再改变，A正确；由于反应物是两种无色气体，生成物是一种红棕色气体，所以随着反应的进行，混合气体的颜色由无色变深，B正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度也不变，C正确；由题干信息可知，此可逆反应过程中，容器内最多可以同时存在A、B、C三种气体，D错误。

16. （8分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气：。
(2)${Cu}$和${AgNO_{3}}$溶液反应，生成${Cu(NO_{3})_{2}}$溶液和${Ag}$：。
（3）少量${CuSO_{4}}$溶液滴入${NaOH}$稀溶液中生成${Cu(OH)_{2}}$沉淀和${Na_{2}SO_{4}}$溶液：________________________。
(4)一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳：。

答案： 16.
(1)$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$
(2)$Cu+2AgNO_3\longrightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag$
(3)$2NaOH+CuSO_4\longrightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
(4)$Fe_3O_4+4CO\xlongequal{高温}3Fe+4CO_2$