《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

23. (10分)某化学探究小组设计了如图所示的实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态)。已知反应：$Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH$。
(1)B中溶液颜色为红色。B中导管不能(填“能”或“不能”)插到瓶底，原因是B中导管插到瓶底后溶液不能倒吸入A中。
(2)请补充完整上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：
打开分液漏斗的活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是打开$K_{1}$，B中液体倒吸入A中，A中溶液变浑浊。
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：
操作及现象是打开$K_{2}$，C中溶液倒吸入A、B中，B中溶液由红色变成无色，此时B中发生反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2}+2HCl\xlongequal\ CaCl_{2}+2H_{2}O$。
(3)实验后，观察到A中溶液呈无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况：NaCl;NaCl、$CaCl_{2}$。

答案： 23.(10分)某化学探究小组设计了如图所示的实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态)。已知反应：$Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH$。
(1)B中溶液颜色为红色。B中导管不能(填“能”或“不能”)插到瓶底，原因是B中导管插到瓶底后溶液不能倒吸入A中。
(2)请补充完整上述实验的操作及预期现象。①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗的活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是打开$K_{1}$，B中液体倒吸入A中，A中溶液变浑浊。②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是打开$K_{2}$，C中溶液倒吸入A、B中，B中溶液由红色变成无色，此时B中发生反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2}+2HCl\xlongequal\ CaCl_{2}+2H_{2}O$。
(3)实验后，观察到A中溶液呈无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况：NaCl;NaCl、$CaCl_{2}$。

24. (8分)向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。请计算：
(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案： 24.
(1)设原固体混合物中NaOH的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
$NaOH+HCl\xlongequal\ NaCl+H_{2}O$
40 36.5 58.5
x $10g×7.3\%$ y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{10g×7.3\%}=\frac{58.5}{y}$，解得$x=0.8g$，$y=$1.17g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
$\frac{1g-0.8g+1.17g}{9g+1g+10g}×100\%=6.85\%$。