《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

22. (10分)某化学兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验来验证质量守恒定律。

实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触(有氢气和氯化锌生成)，过一会儿再称量。
实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。
数据如下表所示：

(1)实验甲中，发生反应的化学方程式为$2\mathrm{Mg+O_2\xlongequal{点燃}2MgO}$，该反应属于基本反应类型中的化合反应。
(2)实验乙中反应后烧杯内的质量比反应前减小了，原因是锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了。
(3)这三个实验中，实验丙反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。
(4)实验甲、乙不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例对实验设计中不当之处提出改进思路：实验甲应将镁条放在密闭的容器中引燃(或实验乙应使用密闭容器使产生的气体不能逸出)。

答案： 22.
(1)$2\mathrm{Mg+O_2\xlongequal{点燃}2MgO}$　化合　
(2)锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了
(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变　
(4)实验甲应将镁条放在密闭的容器中引燃(或实验乙应使用密闭容器使产生的气体不能逸出)