《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

24. (7分)甲、乙两种固体物质的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

(1)20℃时，将15g甲物质加入50g水中，甲物质不能(填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是20％。
(2)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为m。
$ 300g × 20\% = (300g - m) × 40\% $，解得$ m = 150g $。
试分析：他能否达到目的，并说明理由。

答案： 24.
(1)不能 20％
(2)由 20℃时甲物质的溶解度可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶质的质量分数为 $\frac{25g}{100g+25g} × 100\%=20\%$。20℃时 20％的甲溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。

25. （10分）某固体混合物中含有mg硝酸钾和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下表所示，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否达到饱和？
（3）若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾即可得到饱和溶液，则温度应控制在多少摄氏度？

答案： 25.
(1)根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度从 10℃升高至 40℃时，硝酸钾的溶解度从 20.7g 增大到 63.7g，溶解度增加了 $63.7g-20.7g=43g$，而实验中溶解硝酸钾的质量增加了 $261g-175g=86g$，因此可知实验中所用水 $n$ 为 200g；200g 水在 10℃时最多能溶解硝酸钾 $20.7g × 2=41.4g$，则原固体混合物的质量为 $41.4g+261g=302.4g$；温度从 40℃升高至 75℃时，硝酸钾的溶解度增加了 $150g-63.7g=86.3g$，则 200g 水从 40℃升高至 75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为 $86.3g × 2=172.6g$，而实验中固体质量只减少了 $175g-82g=93g$，说明所剩余 82g 固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则原固体混合物中硝酸钾的质量 $m=302.4g-82g=220.4g$。
(2)根据以上分析，由溶解度曲线可知 200g 水从 40℃升高至 75℃时，需要溶解硝酸钾 $86.3g × 2=172.6g$，溶液才能达到饱和，但由表中数据可知，只有 93g 硝酸钾继续溶解，因此此时的硝酸钾溶液为不饱和溶液。
(3)$n$g 水中恰好溶解 $m$g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度 $=\frac{220.4g}{200g} × 100g=110.2g$，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为 60℃。