《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

20. (10分)有一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。②取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。③另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答下列问题：
由步骤①可知，杂质中一定没有氯化铜；由步骤②可知，杂质中一定含有碳酸钠，一定没有硝酸钙；由步骤③可知，杂质中一定含有氯化钠；不能确定的杂质是硝酸钾。

答案： 20.氯化铜 碳酸钠 硝酸钙 氯化钠 硝酸钾 【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系如下：
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾的质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银的质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠；不能确定的杂质是硝酸钾。

21. (8分)粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（已知碳酸镁微溶于水）
(1)步骤②的主要目的是MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl(用化学方程式表示)。
(2)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的任意一种就能将这两种可溶性杂质除去，你认为这种方法________（填“可行”或“不可行”），理由是________________________。
(3)有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是________________________。
(4)为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中加入过量的稀盐酸。

答案： 21.
(1)MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
(2)不可行 碳酸镁或氢氧化钙是微溶于水的，只用其中一种试剂会生成一种杂质微溶物而不能将杂质全部除去
(3)在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
(4)向溶液A中加入过量的稀盐酸

22. (10分)某课外兴趣小组把“酸碱中和生成的盐溶液的性质”作为研究课题。
问题一：盐溶液都呈中性吗？
根据学过的知识，你的判断是________（填“都呈”或“不都呈”）中性，依据是________________________。
为了进一步探究，小组同学取下表中的盐溶液进行实验，测定结果如下表所示：

(1)根据上表，你对盐溶液的酸碱性得出的初步结论是________________________。
问题二：盐溶液的酸碱性与对应酸和碱的关系。
查阅资料：酸碱有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸等是强酸，醋酸、碳酸、磷酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等是强碱，氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化铜等是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸与弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸与强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
(2)请你结合查阅的资料进一步完善(1)的结论：________________________。
(3)根据(2)的结论任举两例说明：强酸强碱盐如KCl，其溶液呈中性；强酸弱碱盐如Cu(NO₃)₂，其溶液呈酸性(合理即可)(不得与本题中已知盐重复)。

答案： 22.不都呈 有的盐(如碳酸钠)溶液呈碱性(合理即可)
(1)有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性；有的盐其溶液呈中性
(2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性
(3)强酸强碱盐如KCl，其溶液呈中性；强酸弱碱盐如Cu(NO₃)₂，其溶液呈酸性(合理即可)