《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

16. (8 分)指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水，溶质是Ca(OH)₂(或氢氧化钙)，溶剂是水。
(2)医用酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳。
(4)$5\%$的氯化钠注射液，溶质是NaCl(或氯化钠)，溶剂是水。

答案： 16.
(1)Ca(OH)₂(或氢氧化钙) 水
(2)酒精 水
(3)白磷 二硫化碳
(4)NaCl(或氯化钠) 水

17. (5 分)
(1)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。
实例：硫酸铜(合理即可)溶液不是无色的。
②均一、稳定的液体都是溶液。
实例：水(合理即可)是液体，但不是溶液。
③溶液中的溶质一定是固体。
实例：酒精(合理即可)可作溶质，但不是固体。
(2)将甲、乙两种物质分别加入盛有相同质量水的①、②号试管中，充分振荡后发现：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。①号试管内是乳浊液(填“溶液”或“乳浊液”，下同)；②号试管内是溶液。

答案： 17.
(1)①硫酸铜(合理即可) ②水(合理即可) ③酒精(合理即可)
(2)乳浊液 溶液

18. （3 分）溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作。下表是硫酸和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（$20^{\circ}C$）。

（1）氨水的密度与溶液中溶质的质量分数的关系是______。
(2)向$10g$$28\%$的硫酸溶液中加水$60g$，摇匀，所得溶液的体积约是68.6$mL$(保留一位小数)。

答案： 18.（1）氨水的密度与溶液中溶质的质量分数的关系是。
(2)68.6

19. (6 分)下表中列出了$NaCl$和$KNO_{3}$在不同温度下的溶解度：

(1)由上表可推出氯化钠的溶解度的变化规律是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(或氯化钠的溶解度随温度的升高而增大)。
(2)$20^{\circ}C$时，向$100g$水中加入$40g$$KNO_{3}$，形成饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到$40^{\circ}C$时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5(填最简整数比)。
(3)$20^{\circ}C$时，配制$68g$$NaCl$饱和溶液，需要氯化钠的质量是18$g$。

答案： 19.
(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(或氯化钠的溶解度随温度的升高而增大)
(2)饱和 2:5
(3)18 【解析】
(1)由NaCl在不同温度下的溶解度数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(或氯化钠的溶解度随温度的升高而增大)。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在20℃时，向100g水中加入40gKNO₃，最多只能溶解31.6g，形成饱和溶液，将其温度升高到40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40gKNO₃能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.0g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，则20℃时配制68gNaCl饱和溶液，需要氯化钠的质量为$68g×\frac{36g}{136g}×100%=18g。$