《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

13. 室温时，在氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化的情况如图所示。下列说法中错误的是(B)

A.所得溶液的pH的变化随滴入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

答案： 13.B 【解析】由溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图可知，所得溶液的pH的变化随滴入溶液体积的变化是不均匀的，A正确；图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，B错误；当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，C正确；当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞溶液变红色，D正确。

14. 仔细观察下面三个反应：①$HCl + NaAc = NaCl + HAc$；②$HAc + NaHCO_{3} = NaAc + H_{2}CO_{3}$；③$H_{2}CO_{3} + NaClO = NaHCO_{3} + HClO$($Ac^{-}$为酸根离子)。下列化学方程式中，错误的是(B)

A.$HCl + NaHCO_{3} = NaCl + H_{2}CO_{3}$
B.$HClO + NaAc = NaClO + HAc$
C.$HAc + NaClO = NaAc + HClO$
D.$HCl + NaClO = NaCl + HClO$

答案： 14.B 【解析】根据题中信息可知，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞$H_{2}CO_{3}$＞HClO。A.由于HCl＞$H_{2}CO_{3}$，能发生；B.由于HAc＞HClO，不能发生；C.由于HAc＞HClO，能发生；D.由于HCl＞HClO，能发生。

15. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(C)

A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

答案： 15.C 【解析】溶液的总质量从零开始，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；n点表示加入的稀盐酸过量，所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，C错误；稀盐酸具有挥发性，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。

16. (6分)
(1)按下列要求，从A. 烧碱、B. 盐酸、C. 熟石灰、D. 稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填字母)：
①能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是C。
②少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是B。
(2)浓硫酸露置于空气中时，其溶液质量______(填“变大”“变小”或“不变”)，溶质的质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)，这说明浓硫酸具有______性，因此浓硫酸可以做某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，必须把______。

答案： 16.
(1)①C ②B
(2)变大 变小 吸水 浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

17. (6分)在盛有足量稀硫酸的试管中加入一枚生锈的铁钉，首先看到的现象是______，发生反应的化学方程式为______；过一会儿还可以观察到铁钉的周围出现大量的气泡，此时溶液的颜色逐渐变为______色，发生反应的化学方程式为______。

答案： 17.(6分)在盛有足量稀硫酸的试管中加入一枚生锈的铁钉，首先看到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\xlongequal\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O$；过一会儿还可以观察到铁钉的周围出现大量的气泡，此时溶液的颜色逐渐变为黄绿色，发生反应的化学方程式为$Fe+H_{2}SO_{4}\xlongequal\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$。