《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

7. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“○”“◎”“●”“●”表示不同的离子)。下列说法中正确的是(D)

A.“○”表示氯离子
B.“●”表示钠离子
C.“●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是“●”和“○”结合生成水分子

答案： 7.D

8. 下列探究“$CO_{2}$与$NaOH$溶液反应”的实验装置中，不能观察到明显现象的是(装置的气密性均良好)(A)


 

答案： 8.A

9. 向盛有4.9g 20%的稀硫酸中慢慢滴加10g 20%的$Ba(OH)_{2}$溶液。下列图像中能正确表示其变化的是(C)


 

答案： 9.C 【解析】由题意知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，两种反应物的相对分子质量分别为 98、171，质量分别为 0.98g、2g，则氢氧化钡溶液过量。随着反应的进行，溶质质量减小，当完全反应后，再继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量增大，A、B 不正确；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液显碱性，pH 升高，C 正确、D 不正确。

10. 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出来的是(B)

A.$CuSO_{4}$、$NaOH$、$KNO_{3}$、$NaCl$
B.$K_{2}CO_{3}$、$NaOH$、$HCl$、$BaCl_{2}$
C.$AgNO_{3}$、$KOH$、$HCl$、$NaCl$
D.$HCl$、$Na_{2}CO_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{4}$

答案： 10.B 【解析】观察颜色，硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，其余两种溶液无法鉴别，A 错误；将溶液两两混合，有一种溶液能与其他溶液分别产生气体、产生沉淀和无现象，该溶液是碳酸钾溶液，与碳酸钾溶液产生气体的是稀盐酸，产生沉淀的是氯化钡溶液，无现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，B 正确；将溶液两两混合，有一种溶液能与其他两种溶液产生沉淀，与一种溶液混合没有现象，该溶液是硝酸银溶液，与硝酸银溶液混合没有现象的是氢氧化钾溶液，稀盐酸和氯化钠溶液无法鉴别，C 错误；将溶液两两混合，碳酸钠溶液能与稀盐酸和稀硫酸反应产生气体，与硫酸钠溶液混合没有现象，但无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，D 错误。

11. 物质的除杂是一项重要的实验技能。下列除杂质的方法中不正确的是(B)

答案： 11.B 【解析】CaCl₂ 易溶于水，CaCO₃ 难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、对滤液进行蒸发的方法进行分离除杂，A 正确；CaCO₃ 不能与 NaOH 反应，不能除去杂质，B 错误；过量的铁粉能与 CuCl₂ 反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C 正确；CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D 正确。

12. 某实验小组用传感器探究$NaOH$溶液与稀盐酸反应过程pH的变化，测定结果如图所示。下列说法中，正确的是(D)

A.在0s至40s之间，溶液中的溶质为$HCl$、$NaCl$和$H_{2}O$
B.20s时，溶液显碱性
C.60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生
D.该实验是将$NaOH$溶液滴入稀盐酸中

答案： 12.D 【解析】在 0 s 至 40 s 之间，溶液的 pH 小于 7，显酸性，溶液中的溶质为 HCl、NaCl，A 错误；20 s 时，溶液的 pH 小于 7，显酸性，B 错误；60 s 时，溶液的 pH 大于 7，显碱性，取适量所得溶液加入锌粒，没有气泡产生，C 错误；图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D 正确。