《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

12. 如图所示为木炭与氧化铜反应的实验装置，下列说法中错误的是(D)

A.烘干的木炭粉末与氧化铜粉末需混合均匀
B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D.反应后固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量

答案： 12.D

13. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系，正确的是(C)

 

答案： 13.C 【解析】在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式如下：
$2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_2\uparrow$
$160 12 128 44$
随着氧化铜的消耗，氧化铜的质量不断减小，二氧化碳的质量不断增大，直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增大，A错误；反应中，消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，B错误；随着氧化铜的消耗，氧化铜的质量不断减小，铜的质量不断增大，且氧化铜被消耗完全后，铜的质量不再增大，C正确；随着碳的消耗，二氧化碳的质量不断增大，且碳被消耗完全后，二氧化碳的质量不再增大，D错误。

14. 为了比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验(FeCl₃溶液、CuSO₄溶液中都含有阴阳离子和水分子)，有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为 -1；
②若如图所示的实验中反应速率为甲＞乙，则一定说明 Fe³⁺比 Cu²⁺对 H₂O₂分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加 FeCl₃或 CuSO₄溶液后过氧化氢分解速率加快，则 FeCl₃或 CuSO₄是过氧化氢分解的催化剂。
其中不正确的是(C)

A.①②
B.①④
C.②④
D.③④

答案： 14.C 【解析】①过氧化氢中氢显+1价，根据化合物中元素化合价之和为零可知过氧化氢中氧元素的化合价为-1，正确；②因为二者所含的阴离子不同，要证明$Fe^{3+}$比$Cu^{2+}$对$H_2O_2$分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，错误；③反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，正确；④证明氯化铁或硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证其质量和化学性质不变，错误。②④不正确。

15. 已知铁的氧化物有 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，某固体样品由铁和氧两种元素组成，样品中铁与氧元素的质量比为 21∶8，则下列关于该样品的组成的叙述正确的是(C)

A.该样品中一定含有 Fe₃O₄
B.若该样品中含有多种物质，则该样品中一定含有 FeO
C.若该样品中含有多种物质，则该样品中一定含有 Fe₂O₃
D.该样品中不可能含有单质铁

答案： 15.C 【解析】解法一：$FeO$中铁元素与氧元素的质量比为$56:16 = 28:8$；$Fe_2O_3$中铁元素与氧元素的质量比为$(56×2):(16×3)=\frac{56}{3}:8$；$Fe_3O_4$中铁元素与氧元素的质量比为$(56×3):(16×4)=21:8$；$28＞21＞\frac{56}{3}$，若该样品为纯净物，则只能为四氧化三铁；若该样品为不含铁的混合物，则可以是$FeO$、$Fe_2O_3$的混合物，也可以是$Fe_3O_4$、$FeO$、$Fe_2O_3$的混合物；若该样品中含有铁，则在混合物中必有氧化铁，可能有四氧化三铁；综上所述，C正确。解法二：根据样品中铁与氧元素的质量比为$21:8$算出铁和氧的原子个数之比为$\frac{21}{56}:\frac{8}{16}=3:4$，所以可以判断若该样品为纯净物，则只能为四氧化三铁；而$FeO$中铁原子和氧原子的个数比为$1:1$，$Fe_2O_3$中铁原子和氧原子的个数比为$2:3$；根据$1:1＞3:4＞2:3$，可以判断若该样品为不含铁的混合物，则可以是$FeO$、$Fe_2O_3$的混合物，也可以是$Fe_3O_4$、$FeO$、$Fe_2O_3$的混合物；若该样品中含有铁，则在混合物中必有氧化铁，可能有四氧化三铁；综上所述，C正确。