《2025年走进重高培优测试九年级化学全一册人教版》

9. 找规律是培养观察能力的一个重要方法。P、N₂、P₂O₃、N₂O₃、H₃PO₄、 这些化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的，则 处能填入的物质是(D)

A.P₂O₅
B.NO₂
C.H₃P
D.HNO₃

答案： 9.D 【解析】由排列规律可知，第一个、第三个、第五个物质分别是磷的单质、磷的氧化物和磷的含氧酸，且其中磷的化合价依次升高；而第二个、第四个物质分别是氮的单质和氮的氧化物，其中氮的化合价分别为0、+3，则第六个物质是氮的含氧酸，且其中氮的化合价大于+3，可能是硝酸。

10. 在某石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析，样品中含碳酸钙(CaCO₃)90%，则样品中钙元素的质量分数为(C)

A.40%
B.3.6%
C.36%
D.0.4%

答案： 10.C 【解析】假设样品的质量为$m$，样品中碳酸钙的质量为$m×90\%$，样品中钙元素的质量为$m×90\%×\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.36m$，则样品中钙元素的质量分数为$\frac{0.36m}{m}×100\%=36\%$。

11. 已知元素 X 与氢氧根离子可形成化合物 X(OH)ₘ，元素 Y 与钾离子可形成化合物 KₙY，则元素 X 与元素 Y 形成的化合物的化学式为(C)

A.XₘYₙ
B.YₘXₙ
C.XₙYₘ
D.YₙXₘ

答案： 11.C 【解析】元素X与氢氧根离子可形成化合物$X(OH)_m$，氢氧根离子显-1价，设X元素的化合价是$a$，可得$a+(-1)× m=0$，则$a=+m$；元素Y与钾离子可形成化合物$K_nY$，钾元素显+1价，设Y元素的化合价是$b$，可得$(+1)× n+b=0$，则$b=-n$。X、Y两种元素分别显+m价、-n价，则它们形成的化合物的化学式为$X_nY_m$。

12. 在 CO 和 CO₂的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为 5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为(A)

A.1：4
B.2：3
C.3：2
D.4：1

答案： 12.A 【解析】设混合气体中一氧化碳的分子个数为$x$，二氧化碳的分子个数为$y$，根据碳元素与氧元素的质量比为$5:12$，则$\frac{12x+12y}{16x+32y}=\frac{5}{12}$，化简得$\frac{x}{y}=\frac{1}{4}$，即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为$1:4$。

13. 已知 FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫元素的质量分数为(B)

A.1 - a%
B.$\frac{1 - a\%}{3}$
C.$\frac{2(1 - a\%)}{3}$
D.无法计算

答案： 13.B 【解析】已知$FeSO_4$、$Fe_2(SO_4)_3$混合物中铁元素的质量分数为$a\%$，则硫、氧元素的质量分数为$1-a\%$，而硫元素和氧元素的质量比为$32:(16×4)=1:2$，所以硫元素的质量分数为$\frac{1-a\%}{3}$。

14. 已知一个 SO₂分子的质量为 n kg，一个 SO₃分子的质量为 m kg(假设两种分子中的硫原子和氧原子相同)。若以一个硫原子质量的 $\frac{1}{32}$ 作为标准，则可算出 SO₂的相对分子质量为(C)

A.$\frac{32n}{m - n}$
B.$\frac{32n}{3m - 2n}$
C.$\frac{32n}{3n - 2m}$
D.$\frac{16n}{3m - 2n}$

答案： 14.C 【解析】由题意知，1个氧原子的质量为$(m-n)kg$，则1个硫原子的质量为$n-2(m-n)kg=(3n-2m)kg$；若以一个硫原子质量的$\frac{1}{32}$作为标准，则$SO_2$的相对分子质量为$\frac{nkg}{(3n-2m)kg×\frac{1}{32}}=\frac{32n}{3n-2m}$。

15. 已知 Fe₂O₃和 Fe₃O₄中铁元素的质量相等，则其中氧元素的质量比为(C)

A.4：3
B.3：4
C.9：8
D.8：9

答案： 15.C 【解析】由于$Fe_2O_3$和$Fe_3O_4$中铁元素的质量相等，则铁原子的个数相同时，铁元素的质量相等，可得$3Fe_2O_3\sim6Fe\sim2Fe_3O_4$，此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和相对原子质量计算得到，即$Fe_2O_3$和$Fe_3O_4$中氧元素的质量比为$(16×3×3):(16×4×2)=9:8$。

16.(3 分)下列物质中，属于单质的是②④⑦(填序号，下同)，属于混合物的是①③⑧，属于化合物的是⑤⑥⑨。
①加碘盐 ②臭氧 ③铁锈 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氮气 ⑧石灰水 ⑨氧化亚铁

答案： 16.②④⑦ ①③⑧ ⑤⑥⑨

17.(9 分)
(1)用符号表示：
2 个硅原子：2Si。
3 个镁离子：3Mg²⁺。
4 个氧化铜分子：4CuO。
正 3 价的铝元素：$\stackrel{+3}{Al}$。
n 个碳酸根离子：nCO₃²⁻。
(2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg：2个汞原子。
2SO₃：2个三氧化硫分子。
N₂：一个氮分子中有2个氮原子。
：铜元素的化合价为+2。

答案： 17.
(1)$2Si$ $3Mg^{2+}$ $4CuO$ $\stackrel{+3}{Al}$ $nCO_3^{2-}$
(2)2个汞原子 2个三氧化硫分子 一个氮分子中有2个氮原子 铜元素的化合价为+2