《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

3. 某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。(反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$)
|次数|第1次|第2次|第3次|第4次|第5次|
|----|----|----|----|----|----|
|稀盐酸/g|20|20|20|20|20|
|烧杯内物质总质量减少/g|2|2|2|m|0.8|
请计算：(1)m=2g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%)

答案：
(1)2
(2)解：产生二氧化碳的总质量为$2g+2g+2g+2g+0.8g=8.8g$；
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
100 44
x 8.8g
$\frac {100}{44}=\frac {x}{8.8g}$ $x=20g$
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac {20g}{21g}×100\% \approx 95.2\%$。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为95.2%。

4. (2023·广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
(1)$Fe(CO)_{5}$中碳、氧元素的质量比为______3:4。
(2)反应1的化学方程式为$Fe+5CO\xlongequal{高温}Fe(CO)_{5}$。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备$Fe(CO)_{5}$的质量是多少(写出计算过程)?
(3)反应2的化学方程式为$Fe(CO)_{5}\xlongequal{一定条件}Fe+5CO\uparrow$。196kg$Fe(CO)_{5}$分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在$t_{1}$时，剩余______98kg$Fe(CO)_{5}$未分解；在______$t_{3}$时，$Fe(CO)_{5}$恰好完全分解。
(4)制备羰基铁粉过程中，可循环利用的物质是______CO。

答案：
(1)$3:4$
(2)解：设可以制备$Fe(CO)_{5}$的质量为x。
$Fe+5CO\xlongequal {高温}Fe(CO)_{5}$
56 196
$100kg×96\%$ x
$\frac {56}{196}=\frac {100kg×96\% }{x}$
$x=336kg$
答：理论上可以制备$Fe(CO)_{5}$的质量为336kg。
(3)98 $t_{3}$
(4)CO