《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

1. 制取二氧化碳。

实验现象：石灰石逐渐溶解，表面有气泡生成；检查装置气密性时，观察到导管口冒出气泡；验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，观察到燃着的木条熄灭。

答案： 导管口冒出气泡 石灰石逐渐溶解，表面有气泡生成 燃着的木条熄灭

2. 二氧化碳的性质。

（1）如图1所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是$ CO_2 $ 的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）如图2所示，向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，观察到试液由紫色变为红色，发生反应的化学方程式为$ CO_2 + H_2O = H_2CO_3 $；将上述变色后的溶液加热，观察到试液又由红色变为紫色，发生反应的化学方程式为$ H_2CO_3 \xlongequal{\triangle} CO_2 \uparrow + H_2O $。
（3）如图3所示，向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为$ CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O $。
（4）如图4所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，观察到试管内液面上升，试管变瘪，说明二氧化碳能溶于水。

答案： 熄灭 紫 红 紫 变浑浊 变瘪 $ CO_2 $ 的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧 $ CO_2 + H_2O = H_2CO_3 $ $ H_2CO_3 \xlongequal{\triangle} CO_2 \uparrow + H_2O $ $ CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O $ 能

(1)实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，与装置B相比，选用装置A制取二氧化碳的优点是可以控制反应速率。
(2)为制得CO₂的水溶液，CO₂应从装置C的m（填“m”或“n”）端通入。
(3)实验小组将生成的二氧化碳通入如图2所示的装置中。
①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放B（填字母）。
A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 澄清石灰水
②c处发生反应的化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓ + H₂O。
③d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO₂具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。

答案： 1. 解：
实验室制取$CO_{2}$，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
装置$A$使用分液漏斗，与装置$B$（长颈漏斗）相比，优点是可以控制反应速率。
2. 解：
为制得$CO_{2}$的水溶液，$CO_{2}$应从装置$C$的$m$端通入，这样$CO_{2}$能与水充分接触。
3. 解：
①$b$处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在$a$处放干燥的紫色石蕊纸花（$B$），若$a$处纸花不变红，$b$处变红，说明二氧化碳能与水反应。
②$c$处是二氧化碳与澄清石灰水反应，化学方程式为${CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
③$d$中蜡烛自下而上依次熄灭，说明$CO_{2}$具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。
综上，答案依次为：
(1)${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制反应速率；
(2)$m$；
(3)①$B$；②${CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；③不能燃烧，也不支持燃烧。