《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

【活动目标】了解海洋中的资源，进行海水制盐的实践活动。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。
【活动设计与实施】
任务一：了解海洋中的资源
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种元素占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
(3)目前我国南海可燃冰成功试采，可燃冰是资源丰富的高效清洁能源，能释放出天然气(主要成分是甲烷)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：${CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\text{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
任务二：从海水制取粗盐
同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】
|温度/℃|0|20|40|60|80|100|
|----|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|NaCl|35.7|36.0|36.6|37.3|38.4|39.8|
| |CaCl₂|30.1|37.8|51.7|103.3|111.0|120.1|
(4)海水晒盐利用的原理是蒸发结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度升高而增加,且受温度影响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出；剩余海水为析出物质的饱和溶液。
(5)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为26.5%。
(6)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干,氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中,导致得到的盐不纯,增加了分离它们的难度和成本。
任务三 从粗盐制取精盐
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(7)如图1所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为DACB。
(8)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是d。
(9)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是80%。
任务四 了解氯化钠的重要价值
(10)氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用质量分数为0.9%的氯化钠溶液(医用生理盐水)冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常质量分数为30%左右的氯化钠溶液具有一定的消毒和杀菌作用。氯化钠的用途还有很多，请你再举一例：农业上可以用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪可以用氯化钠来消除、用氯化钠来腌制食物等。

答案：
(1)化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)
(2)元素
(3)${CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\text{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$蒸发皿
(4)蒸发 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度升高而增加,且受温度影响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出饱和
(5)26.5%
(6)若将海水完全蒸干,氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中,导致得到的盐不纯,增加了分离它们的难度和成本
(7)DACB
(8)d
(9)80%
(10)农业上可以用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪可以用氯化钠来消除、用氯化钠来腌制食物等,合理即可