《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

3. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50g稀盐酸于烧杯中，将200g该碳酸钠溶液分五等份依次加入烧杯中，测得每次完全反应后溶液的总质量如下表所示(忽略水蒸气的影响)。(已知：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$)
|实验次数|第一次|第二次|第三次|第四次|第五次|
|--|--|--|--|--|--|
|加入碳酸钠溶液的质量/g|40|40|40|40|40|
|反应后溶液的总质量/g|88.9|127.8|166.7|205.6|245.6|
(1)第______次实验后盐酸恰好完全反应。
(2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)在图中画出加入200g该碳酸钠溶液的过程中生成二氧化碳质量的变化曲线，并标注必要的数值。

答案：

(1)四
(2)解：由表可知，每40g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为
50g + 40g - 88.9g = 1.1g。设40g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106 44
x 1.1g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$　x = 2.65g
该碳酸钠溶液的溶质质量分数=$\frac{2.65g}{40g}$×100% ≈ 6.6%
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为6.6%。
(3)答案如图所示。

4. 小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：
(1)生成氢气的质量为______0.2g。
(2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。

答案：
(1)0.2g
(2)解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$　$\frac{161}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$
x = 6.5g　y = 16.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数=$\frac{16.1g}{6.5g + 93.7g - 0.2g}$×100% = 16.1%
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数是16.1%。