《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

金属材料
合金
定义：在纯金属中加热熔合某些①金属或非金属而得到的具有金属特征的物质，合金属于②混合物
铁合金：生铁(含碳2%~4.3%)、钢(含碳0.03%~2%)
优点：合金的强度和硬度一般比纯金属更③高，熔点更④低，抗腐蚀性能更好
纯金属
物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较高，硬度和密度比较大，常温下除⑤汞外都是固体
金属和金属材料
金属的性质
化学性质
与氧气反应
常温下，铝能与氧气反应：⑥$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
加热时，铜能与氧气反应：⑦$2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle}2CuO$
金在点燃或加热时都不能与氧气反应，说明⑧金的化学性质很稳定
与酸反应(⑨置换反应)
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
与金属化合物溶液反应(置换反应)
铁与硫酸铜溶液反应(溶液由⑩蓝色变成⑪浅绿色，铁丝表面有⑫红色固体析出)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
铜与硝酸银溶液反应：⑬$Cu + 2AgNO_{3} = 2Ag + Cu(NO_{3})_{2}$
金属活动性顺序
K ⑭Ca Na ⑮Mg ⑯Al Zn ⑰Fe Sn Pb(H) ⑱Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金属置换后金属
铁的冶炼
原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：⑲$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$(写化学方程式)
焦炭的作用
(1)⑳$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$(提供热量)(写化学议程式，下同)
(2)㉑$C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO$(提供还原剂)
金属资源保护
铁生锈的条件：铁与空气中的㉒氧气和㉓水蒸气同时接触
防止铁生锈的措施
①保持铁制品表面清洁干燥；②在铁制品表面涂保护膜；
③在铁制品表面镀其他金属；④在铁里面熔入其他金属制成合金
保护金属资源的途径
①防止金属的腐蚀；②回收利用金属
③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品

答案： ①金属或非金属 ②混合物
③高 ④低 ⑤汞
⑥$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
⑦$2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle}2CuO$
⑧金的化学性质很稳定
⑨置换 ⑩蓝 ⑪浅绿
⑫红 ⑬$Cu + 2AgNO_{3} = 2Ag + Cu(NO_{3})_{2}$ ⑭Ca ⑮Mg
⑯Al ⑰Fe ⑱Cu
⑲$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
⑳$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
㉑$C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO$
㉒氧气 ㉓水蒸气

1. 金属铁的反应或转化(如图1所示)：

①$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
②$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
③$Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu$
④$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}2Fe + 3H_{2}O$
⑤$2Fe_{2}O_{3} + 3C\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow$

答案： 1. ①$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
②$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
③$Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu$
④$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}2Fe + 3H_{2}O$
⑤$2Fe_{2}O_{3} + 3C\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow$