《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

物质构成的奥秘
微观构成
分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持其①化学性质的最小粒子
性质
分子的质量和体积都很②小
分子总是在不断地③运动着
分子之间有④间隔
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
结合
分裂
原子
概念：原子是⑤化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分
性质(与分子相同)
构成
⑥原子核
质子(每个质子带1个单位正电荷)
所带正电荷数
核电荷数=质子数=
(带正电)
⑦中子(不带电)
称为核电荷数
核外电子数
核外电子(分层排布，每个电子带1个单位负电荷)
原子结构示意图(以氯元素为例)：
核电荷数或质子数
相对原子质量
定义：以一种碳原子(碳-12)质量的$\frac {1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值
近似计算(电子的质量很小，可忽略)：相对原子质量≈质子数+⑧中子数
单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读
得失电子
离子
定义：带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带⑨正电荷的原子或原子团，如$Mg^{2+}$、$NH_{4}^{+}$等。质子数⑩大于核外电子数
阴离子：带⑪负电荷的原子或原子团，如$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$等。质子数⑫小于核外电子数
形成
金属原子的最外层电子数一般⑬＜4，在化学反应中易⑭失去电子，形成阳离子
非金属原子的最外层电子数一般⑮≥4，在化学反应中易⑯得到电子，形成阴离子
表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数值在前，正、负号在后；若离子带1个单位的正电荷(或负电荷)，“1”省略不写，如$Na^{+}$等
表示意义：$2Mg^{2+}$→表示⑰1个镁离子带2个单位的正电荷
表示⑱2个镁离子
元素(宏观组成)
元素符号
定义：质子数(即⑲核电荷数)相同的一类原子的总称
分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
含量：地壳中含量居前四位的元素是⑳O、Si、Al、Fe
书写
一个字母要大写，如H、C、N、O等
两个字母，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Cu、Al、Ca等
意义
表示一种元素，如“Fe”表示㉑铁元素
表示由原子构成的一种物质，如“Fe”表示铁这种物质
表示这种元素的一个原子，如“Fe”表示㉒一个铁原子
元素周期表
编排结构
原子序数：按元素原子㉓核电荷数递增的顺序给元素编的号
等量关系：在元素周期表中，原子序数=㉔核电荷数=质子数=核外电子数
横行(周期)：共7个周期。同一周期元素的原子核外㉕电子层数相同(原子核外电子层数=周期数)，原子序数、最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加
纵列(族)：共16个族。同一族元素的原子㉖最外层电子数相同(0族除外)，化学性质相似
每一格(以氯元素为例)
应用：描述物质组成，只讲种类、不讲个数

答案： ①化学性质 ②小 ③运动着
④间隔 ⑤化学变化
⑥原子核 ⑦中子 ⑧中子数
⑨正 ⑩大于 ⑪负 ⑫小于
⑬＜ ⑭失去 ⑮≥ ⑯得到
⑰1个镁离子带2个单位的正电荷 ⑱2个镁离子
⑲核电荷数 ⑳O Si Al Fe
㉑铁元素 ㉒一个铁原子
㉓核电荷数 ㉔核电荷数
㉕电子层数 ㉖最外层电子数