《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

知识点1 溶质的质量分数
1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. 计算公式：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$=$\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量} × 100\%$。
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数。
【温馨提示】一般情况下，对于有色溶液，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀程度。

答案： 1. 溶质质量 溶液质量
2. $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$
$\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量} × 100\%$
溶液质量 溶质质量

对点练1 下列对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识，正确的是 (B)
A. 100g水中含有10g食盐
B. 该食盐溶液中食盐和水的质量比是1:9
C. 把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D. 该食盐溶液中溶质和溶液的质量比是1:9

答案： B

强化练1 在20℃时，将40gNH₄Cl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有2.8gNH₄Cl固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时NH₄Cl的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20℃时NH₄Cl的溶解度为37.2g。
(3)所得溶液中NH₄Cl的质量分数为27.1%(精确至0.1%)。

答案：
(1)饱和
(2)37.2g
(3)27.1%

对点练2 20℃时氯化钾的溶解度为34g，该温度下氯化钾溶液溶质的质量分数不可能是 (A)
A. 30%
B. 24%
C. 25.3%
D. 0.2%

答案： A

强化练2 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙；将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞乙。(均填“＞”“=”或“＜”)

答案：
(1)20%
(2)20%
(3)= ＞