《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

例2 将一定量的Zn粉加入Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤。
(1)分别写出Zn与AgNO₃溶液和Fe(NO₃)₂溶液反应的化学方程式：Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag；Zn + Fe(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Fe。
(2)判断反应后滤液、滤渣的成分，填写下表：
|加Zn粉的量|反应程度|滤液成分|滤渣成分|
|----|----|----|----|
|不足|AgNO₃部分反应|Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、AgNO₃|Ag|
| |AgNO₃恰好反应完|Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂|Ag|
| |Fe(NO₃)₂部分反应|Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂|Ag、Fe|
|恰好完全反应|Fe(NO₃)₂恰好反应完|Zn(NO₃)₂|Ag、Fe|
|过量|AgNO₃、Fe(NO₃)₂完全反应，Zn有剩余|Zn(NO₃)₂|Ag、Fe、Zn

答案：
(1)$Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$；$Zn + Fe(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Fe$
(2)$Zn(NO_{3})_{2}$、$Fe(NO_{3})_{2}$　Ag　$Zn(NO_{3})_{2}$、$Fe(NO_{3})_{2}$　Ag、Fe　$Zn(NO_{3})_{2}$　Ag、Fe　Ag、Fe、Zn

练习2 同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有Zn(NO₃)₂(填化学式，下同)，可能含有Fe(NO₃)₂。
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Ag、Fe(填化学式)。

答案： 1. 首先分析金属活动性顺序：
金属活动性顺序为$Zn\gt Fe\gt Ag$，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应$Zn + 2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag$，当锌完全反应后，铁再与硝酸银反应$Fe + 2AgNO_{3}=Fe(NO_{3})_{2}+2Ag$。
2. 然后看（1）中“滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生”的情况：
因为银与稀盐酸不反应，锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以滤渣中一定含有铁（可能含有锌）。
①滤液里一定含有$Zn(NO_{3})_{2}$（锌一定参与反应），可能含有$Fe(NO_{3})_{2}$（如果铁参与反应就会有）。
②滤渣中一定含有$Ag$（锌、铁与硝酸银反应都生成银）、$Fe$（有气泡产生，说明有铁），可能含有$Zn$（锌可能有剩余）。
3. 最后看（2）中“滤液呈无色”的情况：
因为$Fe(NO_{3})_{2}$溶液是浅绿色的，滤液呈无色，说明铁没有参与反应，那么锌一定把硝酸银完全反应了，所以滤渣中一定含有$Ag$、$Fe$。
综上，答案依次为：
(1)①$Zn(NO_{3})_{2}$；$Fe(NO_{3})_{2}$；②$Ag$、$Fe$；$Zn$；
(2)$Ag$、$Fe$。

题型3 判断反应后溶液或固体的质量变化
(1)金属与酸反应后溶液的质量增加。
(2)金属与金属化合物溶液发生置换反应，比较化学反应前后金属质量和溶液质量的变化，要根据化学方程式进行计算。
①将反应物和生成物中金属单质的相对原子质量与化学计量数的乘积所得的数值进行比较，确定金属质量的变化。
②依据质量守恒定律，如果反应后金属的质量增加了，则溶液的质量会减小。

答案： 增加

例3 (1)金属与酸反应：Mg加入稀盐酸中，溶液的质量增大(填“增大”或“减小”，下同)，固体(金属)的质量减小。
(2)金属与金属化合物溶液反应：
①Zn加入FeSO₄溶液中，溶液的质量增大，固体(金属)的质量减小；
②Cu加入AgNO₃溶液中，溶液的质量减小，固体(金属)的质量增大。

答案：
(1)增大　减小
(2)①增大　减小
②减小　增大

练习3 将m克Fe加入含n克CuSO₄的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是 (D)

答案： D

练习4 [跨学科·物理]如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。若：①A为铁块，B为稀硫酸；②A为铁块，B为硫酸铜溶液；则弹簧秤的读数将(铁块体积与溶液密度变化均忽略不计) (B)

A. ①变大，②变小
B. ①变小，②变大
C. ①②都变大
D. ①②都变小

答案： B