《2025年零障碍导教导学案九年级化学全一册人教版》

概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①均一、稳定的②混合物
特征：③均一性、稳定性、混合物
组成
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。④水是最常用的溶剂
- 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体，可以是一种或多种物质
溶解时吸热或放热现象
- 吸热，溶液温度降低，如⑤NH₄NO₃
- 放热，溶液温度升高，如⑥NaOH、CaO(与水反应)
- 溶液温度无明显变化，如NaCl
溶液的应用：(1)许多化学反应在溶液中进行，可加快反应的速率；(2)溶液对动植物的生理活动有重要意义
分类及转化与结晶
- 饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，⑦不能再溶解某种溶质的溶液
- 不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，⑧还能继续溶解某种溶质的溶液
- 一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液的转化关系(对少数溶解度随温度升高而减小的物质，下述过程中温度的改变相反)：
不饱和溶液$\xrightarrow{加溶质；降低温度；蒸发溶剂}$饱和溶液
饱和溶液$\xrightarrow{加溶剂；升高温度}$不饱和溶液
- 结晶：
⑨蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl
⑩降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO₃
固体溶解度
- 定义：在一定温度下，某固态物质在⑪100g溶剂(通常为水)里达到⑫饱和状态所溶解的质量
- 影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度
- 表示方法
溶解度数据表
溶解度曲线：用纵坐标表示⑬溶解度，横坐标表示⑭温度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线
气体溶解度
- 定义：某气体压强为⑮101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体⑯体积
- 影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素
温度：其他条件不变时，随温度的升高而⑰减小
压强：其他条件不变时，随压强的增大而⑱增大
溶质的质量分数
- 计算公式
所有溶液：$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$
饱和溶液：⑲$\frac{S}{S + 100g}×100\%$(S为溶解度)
溶液的配制
- 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等
- 方法
用固体试剂配制溶液：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
用浓溶液配制稀溶液：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
粗盐中难溶性杂质的去除
- 玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、⑳漏斗
- 步骤：
溶解：玻璃棒搅拌，其作用是㉑加速溶解
过滤：玻璃棒的作用是㉒引流
蒸发：玻璃棒的作用是㉓搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现㉔较多固体时停止加热
计算产率：玻璃棒的作用是转移固体

答案： ①均一 ②混合物
③均一性 稳定性 混合物
④水 ⑤NH₄NO₃ ⑥NaOH
⑦不能 ⑧还能 ⑨蒸发
⑩降温 ⑪100g ⑫饱和
⑬溶解度 ⑭温度 ⑮101kPa
⑯体积 ⑰减小 ⑱增大
⑲$\frac{S}{S + 100g}×100\%$ ⑳漏斗
㉑加速溶解 ㉒引流
㉓搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
㉔较多固体