《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

9. 研究反应$2X(g)⇌ Y(g) + Z(g)$的速率影响因素，在不同条件下进行$4$组实验，$ Y$、$ Z$起始浓度为$0$，反应物$ X$的浓度$( mol· L^{-1})$随反应时间$( min)$的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(D)



A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在$0～10\ min$内，实验②的

平

均反应速率$v(Y)=0.04\ mol· L^{-1}· min^{-1}$

答案： 9.D 实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；实验①②温度相同，但起始浓度不同，实验①浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验②③温度、起始浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入了催化剂，故C正确；在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化为0.2 mol·L⁻¹，则v(Y)=$\frac{1}{2}$v(X)=$\frac{1}{2} × \frac{0.2 mol·L⁻¹}{10 min}$=0.01 mol·L⁻¹·min⁻¹，故D错误。

1. 合成氨反应的限度
(1) 合成氨的反应：
${N_{2}(g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}$ $\Delta H = -92.2\ {kJ· mol^{-1}}$，$\Delta S = -198.2\ {J· K^{-1}· mol^{-1}}$。
(2) 反应的特点：
① 可逆性：工业合成氨反应属于可逆反应。
② 焓变：反应的焓变 $\Delta H$＜(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”) $0$，属于放(填“吸”或“放”)热反应。
③ 熵变：反应的熵变 $\Delta S$＜(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”) $0$，属于熵减(填“增”或“减”)的反应。
④ 自发性：常温 ($298\ K$) 下，$\Delta H - T\Delta S$＜(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”) $0$，反应能(填“能”或“不能”)自发进行。
(3) 合成氨的物料比
研究发现，在一定的温度、压强下，反应物 ${N_{2}}$ 和 ${H_{2}}$ 的体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。

答案： 1.
(2)可逆 ＜ 放 ＜ 减 ＜ 能
(3)1∶3

2. 合成氨反应的速率
(1) 合成氨反应的速率与反应物浓度的关系式
$v =$$k_c( N_2) · c^{1.5}( H_2) · c^{-1}( NH_3)$。
(2) 提高合成氨反应速率和平衡转化率的条件比较

答案： 2.
(1)$k_c( N_2) · c^{1.5}( H_2) · c^{-1}( NH_3)$
(2)高压 低温 无影响 增大 降低