《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

3.影响电离平衡的因素
(1)内因:弱电解质电离程度的大小主要是由电解质 本身的性质决定的。
(2)外因:外界条件对弱电解质的电离平衡的影响

答案： 3.
(1)本身的性质
(2)正向 大 正向 逆向 正向

1. ${H_{2}CO_{3}}$的电离常数表达式:$K_{ a}=\dfrac{c^{2}_{ 平}({H^{+}})· c_{ 平}({CO^{2-}_{3}})}{c_{ 平}({H_{2}CO_{3}})}$。 $( )$
2. 某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大。 $(×)$
3. 相同温度下,向${1\ mol· L^{-1}}$的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,其电离度变小。 $( )$
4. 电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子的浓度一定增大。 $( )$
5. 弱电解质的电离是吸热的,所以适当升温可以使电离平衡正向移动。 $( )$

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√

已知:$25\ ^{\circ} C$时,下列四种弱酸的电离常数:

(1)试比较相同浓度的${CH_{3}COOH}$、${HNO_{2}}$、$HCN$、${H_{2}CO_{3}}$溶液的酸性强弱。

(2)向${HNO_{2}}$溶液中加入一定量的盐酸时,${HNO_{2}}$的电离平衡向哪个方向移动? 此时${HNO_{2}}$的电离常数是否发生变化? 为什么?${HNO_{2}}$溶液中存在电离平衡：${HNO_{2}⇌ H^{+} + NO^{-}_{2}}$，加入盐酸，$c{(H^{+})}$增大，电离平衡 逆向（或向左）移动；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数 不发生变化 。

答案：
(1)提示：相同条件下，电离常数越大，酸性越强，故酸性：$HNO_2＞$ $CH_3COOH＞H_2CO_3＞HCN$。
(2)提示：$HNO_2$溶液中存在电离平衡：$HNO_2\rightleftharpoons H^++NO_2^-$，加入盐酸，平衡逆向移动；此时$HNO_2$的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。

1. 已知${0.1\ mol· L^{-1}}$的醋酸溶液中存在电离

平

衡:${CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-} + H^{+}}$,要使溶液中$\dfrac{c_{ 平}({H^{+}})}{c_{ 平}({CH_{3}COOH})}$增大,可以采取的措施是（D）
①升高温度 ②加少量冰醋酸 ③加水 ④加少量醋酸钠固体

A.①④
B.①②④
C.②③④
D.①③

答案： 1.D 弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，$c_平(H^+)$增大，$c_平(CH_3COOH)$减小，则$\frac{c_平(H^+)}{c_平(CH_3COOH)}$增大，故①正确；加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则 $\frac{c_平(H^+)}{c_平(CH_3COOH)}$减小，故②错误；加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，电离平衡正向移动，$n_平(H^+)$增大，$n_平(CH_3COOH)$减小， $\frac{c_平(H^+)}{c_平(CH_3COOH)}=\frac{n_平(H^+)}{n_平(CH_3COOH)}$增大，故③正确；加少量 $CH_3COONa$固体，电离平衡逆向移动，$c_平(H^+)$减小， $c_平(CH_3COOH)$增大，则$\frac{c_平(H^+)}{c_平(CH_3COOH)}$减小，故④错误。