《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 实验探究原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)

特别提醒 盐桥及其作用
(1)成分：含有$KCl$(或$KNO_3$或$NH_4NO_3$)的饱和溶液的琼脂。
(2)离子移动方向：$Cl^-$移向负极区，$K^+$移向正极区。
(3)作用：使两个半电池形成通路，使氧化还原反应持续进行，并保持两溶液的电中性。

答案： 逐渐溶解，有红色物质生成，偏转，电路中有电流通过，电路中没有电流通过，负极，正极，$\mathrm{Zn}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Zn}^{2+}$，$\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cu}$，失，得，氧化，还原，负极，导线，正极，正极，导线，负极，$\mathrm{ZnSO}_4$，$\mathrm{CuSO}_4$，$\mathrm{Zn}+\mathrm{Cu}^{2+}=\mathrm{Zn}^{2+}+\mathrm{Cu}$
特别提醒
(2)负 正

2. 原电池的工作原理
(1)定义：将化学能转化为电能的装置。
(2)请关联氧化还原反应和电池反应，完成原电池工作原理的示意图。


(3)三个“流向”
①电子流向：负极→正极；
②电流方向：正极→负极；
③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。
外电路中电子的定向移动产生电流，而电解质溶液内部只有离子的定向移动，没有电子的移动。
(4)装置构成的条件：电极反应物、电极材料、离子导体、电子导体、自发进行的氧化还原反应。
(5)原电池电极反应和电池反应
①在电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的。每个电极或是发生失去电子的变化——氧化，或是发生获得电子的变化——还原，分别相当于氧化还原反应的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫作电极反应。
②电池的两个电极反应组成电池的总反应，叫作电池反应。

答案：
(1)化学能 电能
(2)正极 还原 正 还原 阳 阴 负 氧化 氧化
(4)电极反应物 电极材料 离子导体 电子导体 自发进行的氧化还原反应
(5)氧化 还原 半反应 电极 总反应