《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。(√)
2. 升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。(×)
3. 升高温度，反应速率加快，但反应物的平衡转化率可能降低。(√)
4. $C(s)+CO_{2}(g)\rightleftharpoons 2CO(g)$ $\Delta H ＞ 0$，其他条件不变时，升高温度，反应速率$v(CO_{2})$和$CO_{2}$的平衡转化率均增大。(√)

答案： 1. √ 2. × 3. √ 4. √

在一定条件下的密闭容器中发生反应：$N_{2}O_{4}(g)\rightleftharpoons 2NO_{2}(g)$ $\Delta H ＞ 0$，达到平衡时：
(1) 降低温度，该反应的平衡常数减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2) 升高温度，$NO_{2}$的体积分数增大，混合气体的平均摩尔质量减小。

答案：
(1)减小
(2)增大 减小

1. 在固定体积的密闭容器中发生如下反应：$H_{2}(g)+Br_{2}(g)\rightleftharpoons 2HBr(g)$ $\Delta H ＜ 0$，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是(C)

A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深
B.如果降低温度，平衡正向移动
C.如果降低温度，$K$减小
D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变

答案： 1.C

2. 在体积一定的密闭容器中，反应$Fe(s)+CO_{2}(g)\rightleftharpoons FeO(s)+CO(g)$达到平衡。该反应的平衡常数$K$与温度的关系如表所示：

(1) 该反应的化学平衡常数表达式是$K=\frac{c_{平}(CO)}{c_{平}(CO_{2})}$。
(2) 该反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 若升高温度，$CO_{2}$转化率的变化是增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4) 若降低温度，混合气体的密度增大。

答案： 2.答案:
(1)$K=\frac{c_{平}(CO)}{c_{平}(CO_{2})}$
(2)吸热
(3)增大
(4)增大
解析:由表格中数据可知,温度升高,$K$增大,推知温度升高,平衡向正反应方向移动,故此反应的正反应为吸热反应。