《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 电解装置图

答案： （根据具体问题填写，若问阳极反应式则为2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；阴极反应式为2Na⁺ + 2e⁻ = 2Na；阳极产物为Cl₂，阴极产物为Na等，此处因原题未明确问题，暂按核心原理表述）

2. 原理
在电场作用下，熔融氯化钠中的$Na^+$移向与电源负极相连的铁电极，发生的反应为$2Na^{+} + 2e^{-} \longrightarrow 2Na$，为还原反应；$Cl^-$移向与电源正极相连的石墨电极，发生的反应为$2Cl^{-} - 2e^{-} \longrightarrow Cl_{2} \uparrow$，为氧化反应；
电解熔融氯化钠制备金属钠的总反应为$2NaCl\stackrel{通电}{ \longrightarrow }2Na + Cl_{2} \uparrow$。

答案： 2.铁 $2Na^{+} + 2e^{-} \longrightarrow 2Na$ 还原 石墨 $2Cl^{-} - 2e^{-} \longrightarrow Cl_{2} \uparrow$ 氧化 $2NaCl\stackrel{通电}{ \longrightarrow }2Na + Cl_{2} \uparrow$

3. 基本概念
(1) 电解：将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2) 电解池
① 定义：将电能转化为化学能的装置。
② 构成条件：直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质。
(3) 电极
阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)；
阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)。

答案： 3.
(1)氧化 还原
(2)电 化学 直流 电解质 电解质
(3)氧化 正极 还原 负极