《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 自发过程不需任何条件就能发生。 (×)
2. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。 (×)
3. 同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大。 (√)
4. 熵增加的反应一定能自发进行。 (×)

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.×

以下过程均为自发反应或自发过程：
① 甲烷燃烧：${CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)\xlongequal{}CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\ \ \ \Delta H = -802.31\ kJ· mol^{-1}$；
② 氢气与氧气反应：${2H_{2}(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2H_{2}O(l)}\ \ \ \Delta H = -571.6\ kJ· mol^{-1}$；
③ 钠与水反应：${2Na(s) + 2H_{2}O(l)\xlongequal{}2NaOH(aq) + H_{2}(g)}\ \ \ \Delta H = -368.0\ kJ· mol^{-1}$；
④ 硝酸铵溶于水要吸热；
⑤ 冰融化要吸热；
⑥ 两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀；
⑦ ${2H_{2}O_{2}(aq)\xlongequal{}2H_{2}O(l) + O_{2}(g)}\ \ \ \Delta S = +57.2\ J· mol^{-1}· K^{-1}$；
⑧ ${NH_{4}HCO_{3}(s) + CH_{3}COOH(aq)\xlongequal{}CO_{2}(g) + CH_{3}COONH_{4}(aq) + H_{2}O(l)}\ \ \ \Delta S = +184.0\ J· mol^{-1}· K^{-1}$。
(1) 对于自发反应①②③，从能量角度分析它们为什么可以自发？

(2) 对于自发过程④⑤⑥，这些过程都是自发的，是什么因素决定它们能自发进行？

(3) 观察⑦⑧两个化学反应，为什么它们的$\Delta S ＞ 0$？

答案：
(1)提示：①②③这三个化学反应都是放热反应，ΔH＜0。
(2)提示：熵变决定了它们能自发进行。熵是用来描述体系的无序程度的物理量，熵变是用来描述体系的无序程度变化的物理量，④ ⑤⑥的体系都是由有序转变为无序，ΔS＞0。
(3)提示：它们均产生气体，体系的无序程度增大。

1. (2024·四川广安高二检测) 下列过程属于熵减的是 (A)

A.$-10\ ^{\circ} C$的液态水自动结冰成为固态
B.常温下，${H_{2}O_{2}}$分解成${H_{2}O}$和${O_{2}}$
C.$NaCl$晶体溶于水
D.一盒粉笔无序散落一地

答案： 1.A 熵减的过程为体系无序变有序的过程。水结冰的过程为体系无序变有序的过程，故A符合题意；H₂O₂分解成H₂O和O₂，气体的物质的量变大，体系的无序程度变大，故B不符合题意；NaCl晶体溶于水，体系无序程度变大，故C不符合题意；一盒粉笔无散落一地，体系的无序程度变大，故D不符合题意。